Leyes Quimicas

Ley de la conservación de la energía: Lo importante de esto es que la energía involucrada en cualquier proceso siempre se conserva manifestándose de alguna forma durante o después de llevado a caboel proceso del que se trate. Este hecho se expresa en la ley de la conservación de la energía, que dice: “ La energía no se crea ni se destruye, solo se transforma.”

Ley de la conservación de lamateria: En 1785, Lavoisier, al estudiar los cambios químicos que sufre la materia, demostró que cuando tienen lugar no existe variación alguna en la cantidad de la materia.

Lavoisier fundamento suteoría estudiando los fenómenos que se presentan duran-te la combustión. Demostró que el mercurio reacciona con cierta cantidad de aire (oxigeno) para producir un polvo rojo que hoy sabemos es el oxido demercurio. Con este experimento comprobó que no hubo cambio en la cantidad de masa, durante la formaci6n del oxido de mercurio, estableciendo la ley de la conservación de la masa, que dice: “En todocambio químico la materia no se crea ni se destruye.”

La ley de Dalton o ley de las proporciones multiples: Formulada en 1803 por John Dalton, es una de las leyes estequiométricas más básicas.

Éstaley afirma que cuando dos elementos se combinan para originar diferentes compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro se combinan con dicha cantidad fija paradar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.

Es decir, que cuando dos elementos A y B forman más de un compuesto, las cantidades de A que se combinan en estoscompuestos, con una cantidad fija de B, están en relación de números enteros sencillos.

Esta fue la última de las leyes ponderales en postularse. Dalton trabajó en un fenómeno del que Proust no sehabía percatado, y es el hecho de que existen algunos elementos que pueden relacionarse entre sí en distintas proporciones para formar distintos compuestos.

Esta Ley de Dalton establece que la...