Leyes Y Conceptos Básicos De La Química

LEYES Y CONCEPTOS BÁSICOS DE QUÍMICA

1.- Leyes ponderales de la Química
Las leyes ponderales son unas leyes científicas que se establecieron al estudiar la masa de las sustancias que intervienen en una combinación química. Son las siguientes : A ) Ley de conservación de la masa o ley de Lavoisier. ( 1783 )
Fue enunciada en 1783 por Antoine Lavoisier, después de realizar experiencias en lasque comprobó que al calcinar metales como el estaño o el plomo, los óxidos resultantes tenían más masa que el metal original. Esto lo explicaba porque el metal se combinaba con alguno de los componentes del aire ( oxígeno ).

La materia ni se crea ni se destruye, solo se transforma. Dicho de otra manera, en una reacción química, la masa de las sustancias de partida ( reactivos ) es la misma quela masa de las sustancias que se obtienen ( productos). Reactivos
A + B

→
→

Productos
C + D

Ʃ m reactivos = Ʃ m productos

mA + m B = mC + m D

A. Lavoisier ( 1743 – 1794 )

La Ley de conservación de la masa no es válida para reacciones nucleares, ya que la materia se convierte en energía a través de la ecuación de Einstein E = m× c2. Para estas reacciones deberíamos hablar deconservación de la materia y de la energía.

B ) Ley de las proporciones definidas o ley de Proust.( 1799 )

En 1799, mientras trabajaba en España huyendo de la Revolución francesa, el químico francés Joseph Louis Proust ( 1754 – 1826 ) realizó trabajos que demostraban que el carbonato de cobre, contenía proporciones fijas en peso ( masa ) de carbono, oxígeno y cobre, cualquiera que fuese elorigen de la muestra. Tanto si se extraía de la naturaleza como si se obtenía en el laboratorio por distintos procedimientos, en esta sustancia había 1 parte de carbono, 4 de oxígeno y 5,3 de cobre. El resultado se pudo generalizar para otros compuestos y Proust enunció esta ley :

“ Siempre que dos o más elementos se combinan para formar un mismo compuesto, lo hacen en una proporción en masaconstante “.

Joseph Louis Prost ( 1754 – 1826 )

A esta conclusión llegó Proust después de realizar múltiples experimentos. Por ejemplo, cuando hizo reaccionar hierro con azufre comprobó que se combinaban siempre para formar sulfuro de hierro (II) en la misma proporción, y si ponía un exceso de hierro o de azufre, éstos quedaban sin reaccionar al final del proceso. Este comportamiento le hizopensar que cuando dos elementos se combinaban lo hacían en una proporción de masas constante y el valor de la constante lo obtuvo a partir de la pendiente de la recta obtenida con los resultados experimentales

Para comprobarla, tomamos dos puntos cualquiera , por ejemplo, P1( 0,55; 0,98) y P2( 0,26; 0,47), y calculamos la pendiente:
Pendiente = Δy/Δx = ( 0,98-0,47 ) / ( 0,55-0,26 ) = 1,75Este resultado llevó a Proust a concluir que cuando el azufre y el hierro se combinaban lo hacían en una proporción:
mFe / mS = 1,75 . Es decir, 1,75 g de Fe se combinaban aproximadamente con 1 g de S. En la actualidad sabemos que la proporción exacta de combinación del hierro y el azufre para formar Fe S es:

gramos Fe / gramos S = 55,85 / 32,07 = 1,74

C ) Ley de las proporciones múltipleso ley de Dalton
Esta ley fue enunciada por John Dalton en 1803. Tras numerosos experimentos descubrió que algunos elementos se combinaban con una cantidad fija de otro elemento en diferentes proporciones, dependiendo de las condiciones de reacción. ¿Quería esto decir que fallaba la Ley de Proust? En realidad no, demostró que esto sucedía cuando podían formarse compuestos diferentes. Enseguida sepercató de una regularidad que enunció como Ley de las proporciones múltiples: “Dos elementos pueden combinarse entre sí en más de una proporción para dar compuestos distintos. En este caso, determinada cantidad fija de uno de ellos se combina con cantidades variables del otro elemento, de modo que las cantidades variables del segundo elemento guardan entre sí una relación de números sencillos...