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CALCULOS ESTEQUIOMETRICOS 

La fabricación de productos químicos es uno de los esfuerzos industriales más grandes del mundo. Las industrias químicas son la base de cualquier sociedad industrial. Dependemos de ellas respecto a productos que utilizamos a diario como gasolina y lubricantes de la industria del petróleo; alimentos y medicinas de la industria alimentaría; telas y ropa de lasindustrias textiles. Estas son sólo unos cuantos ejemplos pero casi todo lo que compramos diariamente se fabrica mediante algún proceso químico o al menos incluye el uso de productos químicos.

Por razones económicas los procesos químicos y la producción de sustancias químicas deben realizarse con el menor desperdicio posible, lo que se conoce como "optimización de procesos". Cuando se tiene unareacción química, el Químico se interesa en la cantidad de producto que puede formarse a partir de cantidades establecidas de reactivos. Esto también es importante en la mayoría de las aplicaciones de las reacciones, tanto en la investigación como en la industria.
En una reacción química siempre se conserva la masa, de ahí que una cantidad específica de reactivos al reaccionar, formará productoscuya masa será igual a la de los reactivos. Al químico le interesa entonces la relación que guardan entre sí las masas de los reactivos y los productos individualmente.

Los cálculos que comprenden estas relaciones de masa se conocen como cálculos estequiométricos.

La estequiometría es el concepto usado para designar a la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas de lassustancias y sus reacciones. En su origen etimológico, se compone de dos raíces , estequio que se refiere a las partes o elementos de los compuestos y metría, que dice sobre la medida de las masas.
Cuando se expresa una reacción, la primera condición para los cálculos estequimétricos es que se encuentre balanceada, por ejemplo :

Mg + O2  MgO
2 Mg + O2  2 MgO     Reacción balanceada
Lareacción anterior se lee como : 2 moles de Magnesio reaccionan con un mol de Oxígeno y producen 2 moles de Oxído de magnesio (reacción de síntesis)
    2 moles Mg = 49 g             1 mol de O2 = 32 g           2 moles de MgO = 81 g
 
49 g
+
32 g
=
81 g
2Mg
+
O2
 
2 MgO
 
Lo que demuestra la ley de Lavoisiere " la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma " , cuandoreaccionan 49g más 32g y se producen 81 g .
 


¿Cómo se realizan los cálculos estequiométricos?

Peso Atómico
Moles
No. De Átomos Y No. De Moléculas
Volumen Molar
Reactivos O Productos
Reactivo Limitante
 
Moles, Peso molar, gramos

1. ¿Cuántas moles se encuentran contenidos en 54 g de Al ? *Consultar la tabla periódica
1. 54g Al x 27g = 2 ATG
i. 1 mol Al       
2. ¿ 4.5moles de Pb a cuántos g equivalen ?
1.
4,5 moles Al x 1 mol = 931.5 g
i. 207g       
3. ¿Cuántos moles se encuentran contenidos en 120 g de H2O? 
1. 120g H2O x 1 mol = 6,66 moles
a. 18g
4. ¿ 0.6 moles, de NaNO2 a cuántos g equivalen ?
  0.6 moles NaNO2 x 69 g = 41.4 g
1 mol

No. DE ATOMOS Y No. DE MOLÉCULAS.
1 mol de cualquierelemento contiene 6.023 X 10 23 átomos y 1 mol de cualquier compuesto tiene 6.023 X 10 23 moléculas. El número 6.023 X 10 23 es conocido como número de Avogadro (N) .
 
4. ¿Cuántos átomos están contenidas en 15 g de Cobre?
 




5. ¿ Cuántos átomos están contenidos en 230 g de Niquel ?
Convertir g a moles (230g = 3.93 ATG)

 
6. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 0.25 moles deCO2 ?


7. ¿Cuántas moléculas están contenidas en 10 g de HCl ?
        Convertir g a moles (10g = 0.27 moles)



REACTIVOS O PRODUCTOS
En una reacción química se puede calcular la cantidad de reactivos que se necesitan para generar una cantidad definida de productos, o la cantidad de productos que se forma con una cantidad definida de reactivo.
Es necesario contar con una reacción...