Licenciada En Geofísica

Repasemos algunos conceptos:
▪ Electrones y orbitales
El átomo de un elemento químico determinado es eléctricamente neutro, por lo tanto tendrá tantos electrones en sus orbitales como protones tiene el núcleo. Los electrones van llenando los orbitales atómicos, generalmente desde las capas más internas hacia las externas. De este modo, la última capa que contenga electrones puede estarcompleta o incompleta. Ya sabemos que cuando en un átomo sus orbitales están completos, el átomo gana estabilidad. La disposición de los electrones en sus orbitales recibe el nombre de configuración electrónica.
Además ya vimos la relación entre la cantidad de electrones, el último nivel de energía el grupo y el período:
“la cantidad de electrones en el último nivel de energía indica el grupo al quepertenece el elemento qco.”
“la cantidad de niveles de energía indica el período al que pertenece”
Entonces la representación según el modelo de Bohr para Hidrógeno, el Berilio y el Oxígeno es :



Hidrógeno Berilio
P: 1P: 2
G: 1 G: 2
Reactividad qca.:
Es la capacidad de un átomo de combinarse o unirse a otros. Lo contrario es la inercia qca. , es decir la posibilidad de permanecer aislado como es caso de los átomos de losgases nobles.
La pregunta es:
¿Cómo puede un átomo ganar estabilidad si tiene las capas incompletas?
Para ganar estabilidad, los átomos pueden reaccionar entre sí de dos maneras posibles: cediendo o ganando electrones, o compartiendo electrones.
Los átomos se atraen mutuamente y se unen para formar parejas o grupos de átomos con propiedades particulares.
Cediendo o ganando electrones:
.Algunos átomo, los de los elementos denominados metales, poseen en su último nivel de energía electrones que pueden ceder con facilidad. De esta manera quedan cargados positivamente y se denominan iones positivos o cationes.
. Otros átomos, los de los no metales, aprovechan estos electrones cedidos para completar sus orbitales. La cantidad total de electrones supera a los protones del núcleo, y losátomos se convierten en iones negativos o aniones.
Entonces, el ion es un átomo cargado eléctricamente.
Con el propósito de hacer universal el conocimiento de la química, el estadounidense Gilbert Lewis (1875-1946) ideó un sistema de notación para representar a los electrones del último nivel de energía, los que participan en los enlaces o uniones químicas, antes conocidos con el nombre deelectrones de valencia. En los símbolos de Lewis, los electrones de valencia se representan por medio de cruces o puntos alrededor del símbolo del elemento químico.
Las Uniones Químicas


En las reacciones químicas comunes intervienen los electrones químicos. En función de una cantidad de hechos experimentales y de las propiedades que las diferentes sustancias evidencian, los científicos hanlogrado armar modelos acerca de cómo se realiza esa intervención de los electrones en las reacciones químicas. Debido a que los gases nobles, químicamente inertes, poseen siempre el último nivel de energía completo, se ha establecido que el resto de los elementos trata de saturar su último nivel en los cambios químicos. Esto lo pueden lograr adquiriendo, perdiendo o compartiendo electrones. Estaserie de posibilidades diferentes genera, en consecuencia, diversos tipos de uniones o de enlaces químicos que determinan, a su vez, los diferentes comportamientos en las sustancias así formadas.
“La fuerza que mantiene unidos a los átomos de los elementos para formar sustancias y las propiedades de dichas sustancias dependen de los elementos y del tipo de unión química que se logra establecer”....