licenciado en quimica industrial

Concepto de pKa y pKb ROME
La descripción del grado de acidez y basicidad en términos de pH tiene la enorme ventaja de evitar operaciones con potencias decimales deexponentes negativos. Dado que las constantes de equilibrio vienen dadas, por lo general, como potencias de diez, es posible extender la idea recogida en la definición de pH al caso delos valores de K. Así, se define el pK, para una reacción en equilibrio, en la forma: pK = -log K)
pKa MATIARCIANITO
pKa es la fuerza que tienen las moléculas de disociarse.Representativamente es el logaritmo negativo de la constante de disociación ácida de un ácido.
Una forma conveniente de expresar la relativa fortaleza de un ácido es mediante el valorde su pKa, que permite ver de una manera sencilla en cambios pequeños de pKa los cambios asociados a variaciones grandes de Ka.
RUOSII
Valores pequeños de pKa equivalen avalores grandes de Ka (constante de disociación) y, a medida que el pKa decrece, la fortaleza del ácido aumenta.
Un ácido será más fuerte cuanto menor es su pKa y en una baseocurre al revés, que es más fuerte cuanto mayor es su pKa.
RUBIA
La constante Ka esta dada por:
. (explicar)
Ejemplo:
Acido Metanoico (formico) ------------ Ka: 1,8 x 10-4-------pKa:
AcidoPropanoico (propiónico)-----------------Ka: 1,3 x 10-5--------- pka:
Si el ácido es fuerte, su tendencia a ceder protones desplazará considerablemente el equilibriohacia la derecha, a disociación será prácticamente total, lo que se reflejará en un valor elevado de Ka.

pKb PEDRIETAAA
(explicar)
Cuanto mayor sea Kb más desplazado estaráel equilibrio hacia la derecha y, por tanto, mayor será la fuerza de la base o su capacidad para captar protones y convertirse en BH+.

Ejemplos:
Buscar ( no encontre!!!!!!!)