Ligandos

Ligando

Complejo de cobalto [HCo(CO)4 con cinco ligandos.
Los ligandos son iones o moléculas que rodean a un metal, formando un compuesto de coordinación. Un ligando enlazado a un ion central sedice que está coordinado al ion.
Los ligandos simples, como el agua o el anión cloruro, sólo forman un enlace con el átomo central y por ello se llaman monodentados. Algunos ligandos son capaces deformar múltiples enlaces de coordinación, y se describen como bidentados, tridentados, etc. El EDTA es hexadentado, lo cual le da una gran estabilidad a sus complejos.
El proceso de enlace al ionmetálico por más de una posición de coordinación por ligando se llama quelación. Los compuestos que forman complejos de esta forma se llaman agentes quelantes o quelatos, y, generalmente, tienen muchamayor tendencia a formar complejos que sus homólogos monocoordinantes. Uno de estos agentes quelantes, de importancia industrial, es el EDTA.
Tipos de ligandos
Los ligandos de complejos de coordinaciónpueden ser de varios tipos, dependiendo de su naturaleza exterior:
1.- Ligandos dadores σ dadores Π: Son ligandos muy electronegativos, bases duras, con gran densidad electrónica alrededor delnúcleo. Se caracterizan por estabilizar principalmente metales de transición en altos estados de oxidación. El metal en alto estado de oxidación tiene sus orbitales d vacíos, con lo que puede aceptar lainteracción Π que le ofrece el ligando, formando complejos muy estables.
Algunos ejemplos de estos ligandos son los halogenuros, oxo, y en general elementos altamente electronegativos.
2.- Ligandosdadores σ: Con capacidad dadora σ exclusivamente. Se caracterizan por estabilizar el estado de oxidación más estable de la primera serie de transición. Para la 2º y 3º serie no tienen mayor importancia,dado que participan poco en la estabilización o desestabilización de la molécula
Por ejemplo: ligando aquo (H2O), amonio (NH3) y aminas en general (NR3)
3.- Ligandos dadores σ y aceptores Π: Son...