Linea del tiempo

John Dalton (1766-1804)
Modelo atómico de Dalton (1808)
Postulados de Dalton.



El modelo permitió explicar por primera vez por qué las sustancias químicas reaccionaban en proporciones estequiométricas fijas (Ley de las proporciones múltiples), y por qué cuando dos sustancias reaccionan para formar dos o más compuestos diferentes, entonces las proporciones de estas relaciones son númerosenteros.

Dalton explicó su teoría formulando una serie de enunciados simples:
1. La materia está formada por partículas muy pequeñas llamadas átomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
2. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen su propio peso y cualidades propias. Los átomos de los diferentes elementos tienen pesos diferentes.
3. Los átomos permanecen sindivisión, aún cuando se combinen en las reacciones químicas.
4. Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
5. Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
6. Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.

La materia está formada por partículas pequeñísimasllamadas “átomos”. Estos átomos no se pueden dividir ni romper, no se crean ni se destruyen en ninguna reacción química, y nunca cambian. Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y dimensiones; por ejemplo, todos los átomos de hidrógeno son iguales. Por otro lado, los átomos de elementos diferentes, son diferentes; por ejemplo, los átomos de oxígeno son diferentes alos átomos de hidrógeno. Los átomos pueden combinarse para formar compuestos químicos. Por ejemplo, los átomos de hidrógeno y oxígeno pueden combinarse y formar moléculas de agua.

Joseph J. Thomson(1856 -1940)




Gracias a ciertos experimentos y experiencias se permitió descubrir la relación entre la carga y la masa de los electrones que concretó que debían ser componentes básicos decualquier átomo.

En 1909 Millikan obtuvo experimentalmente el valor de su carga eléctrica, y pudo calcular su masa.
Por lo tanto, se enuncia que:
-El átomo es divisible y está formado por partículas negativas (electrones) y positivas (protones).

Thomson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón, descubierto por él en 1897.
Su modelo era estático, puessuponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro. Con este modelo se podían explicar una gran cantidad de fenómenos atómicos conocidos hasta la fecha. Posteriormente, el descubrimiento de nuevas partículas y los experimentos llevado a cabo por Rutherford demostraron la inexactitud de tales ideas.
Para explicar la formación de iones, positivos ynegativos, y la presencia de los electrones dentro de la estructura atómica, Thomson ideó un átomo parecido a un pastel de frutas.
Una nube positiva que contenía las pequeñas partículas negativas (los electrones) suspendidos en ella. El número de cargas negativas era el adecuado para neutralizar la carga positiva.
 En el caso de que el átomo perdiera un electrón, la estructura quedaríapositiva; y si ganaba, la carga final sería negativa. De esta forma, explicaba la formación de iones; pero dejó sin explicación la existencia de las otras radiaciones. 

Ernest Rutherford(1871-1937)






Rutherford intenta demostrar el modelo atómico de Thomson y para ello realiza un experimento:
Busca una lámina de oro (lo más fino que se conocía en aquella época) y luego en un bloque deplomo introdujo rayos alfa; al salir los rayos, se encontrarían una lámina de oro que a su vez estaba rodeado por detectores de rayos alfa. Él esperaba que rebotaran en la lámina para así poder explicar el modelo de un átomo sólido, pero al contrario, la gran mayoría de los rayos fueron detectados detrás de la lámina, es decir, en vez de rebotar, atravesaban la lámina de oro, algunas se desviaban...