Lixiviacion Del Zinc

C

INTRODUCCION

Los objetivos principales del proceso de lixiviación son:

    • Disolver sustancialmente todo el zinc contenido en el producto del paso de tostación (calcina) en una solución de ácido sulfúrico (electrolito agotado) reciclada del paso de electro deposición de zinc.

    • Rechazar el hierro de la solución de lixiviación como residuo sólido (goetita), para permitir unamayor purificación de la solución previa al paso de electro deposición.

    • Recuperar un residuo de Pb/Ag apropiado para tratamiento posterior a fin de recuperar el plomo y la plata.

    • Generar una corriente de proceso intermedia de la cual pueda recuperarse un concentrado de indio

LIXIVIACION DE ZINC

I. ZINC:
El zinc es un metal, a veces clasificado como metal de transiciónaunque estrictamente no lo sea, ya que tanto el metal como su especie dispositiva presentan el conjunto orbital completo. Este elemento presenta cierto parecido con el magnesio, y con el cadmio de su grupo, pero del mercurio se aparta mucho por las singulares propiedades físicas y químicas de éste (contracción lantánida y potentes efectos relativistas sobre orbitales de enlace). Es el 23º elementomás abundante en la Tierra y una de sus aplicaciones más importantes es el galvanizado del acero.

Es un metal de color blanco azulado que arde en aire con llama verde azulada. El aire seco no le ataca pero en presencia de humedad se forma una capa superficial de óxido o carbonato básico que aísla al metal y lo protege de la corrosión. Prácticamente el único estado de oxidación que presenta esel +2. En el año 2004 se publicó en la revista Science el primer y único compuesto conocido de cinc en estado de oxidación +1, basado en un complejo órgano metálico con el ligando pentametil ciclopentadieno. Reacciona con ácidos no oxidantes pasando al estado de oxidación +2 y liberando hidrógeno y puede disolverse en bases y ácido acético.

El metal presenta una gran resistencia a la deformaciónplástica en frío que disminuye en caliente, lo que obliga a laminarlo por encima de los 100 °C. No se puede endurecer por acritud y presenta el fenómeno de fluencia a temperatura ambiente —al contrario que la mayoría de los metales y aleaciones— y pequeñas cargas el más importante

II. BOSQUEJO HISTÓRICO:
La etimología de zinc parece que viene del alemán, Zincken o Zacken, para indicar elaspecto con filos dentados del mineral calamina, luego fue asumido para el metal obtenido a partir de él aunque otras fuentes consideran que viene de la palabra persa para piedra[.
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Las aleaciones de zinc se han utilizado durante siglos —piezas de latón datadas en 1000-1500 a. C. se han encontrado en Canaán y otros objetos con contenidos de hasta el 87% de zinc han aparecido en la antigua regiónde Transilvania— sin embargo, por su bajo punto de fusión y reactividad química el metal tiende a evaporarse por lo que la verdadera naturaleza del metal no fue comprendida por los antiguos.

Se sabe que la fabricación de latón era conocida por los romanos hacia 30 a. C. Plinio y Dioscórides describen la obtención de aurichalcum (latón) por el procedimiento de calentar en un crisol una mezclade cadmia (calamina) con cobre; el latón obtenido posteriormente era fundido o forjado para fabricar objetos.

La fusión y extracción de zinc impuro se llevó a cabo hacia el año 1000 en India —en la obra Rasarnava (c. 1200) de autor desconocido se describe el procedimiento— y posteriormente en China y a finales del siglo XIV los indios conocían ya la existencia del zinc como metal distinto de lossiete conocidos en la Antigüedad, el octavo metal. En 1597 Andreas Libavius describe una «peculiar clase de estaño» que había sido preparada en la India y llegó a sus manos en pequeña cantidad a través de un amigo; de sus descripciones se deduce que se trataba del zinc aunque no llegó a reconocerlo como el metal procedente de la calamina.

En occidente, hacia 1248, Alberto Magno describe la...