Llamas

Practica No. 1
Nombre
IDENTIFICACIÒN DE CATIONES A LA FLAMA
Objetivo
Identificar a través de la flama cationes que emitan radiación en la región visible y ultravioletacercano o de cuarzo.
Introducción
En condiciones normales los átomos se encuentran en el estado fundamental, que es el más estable termodinámicamente. Sin embargo, si loscalentamos absorben energía y alcanzan así un estado excitado como se muestra en le figura 1.1. Este estado posee una energía determinada, que es característica de cadasustancia. Los átomos que se encuentran en un estado excitado tienen tendencia a volver al estado fundamental, que es energéticamente más favorable. Para hacer esto debenperder energía, por ejemplo, en forma de luz. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares para cada elemento y el estado fundamental es siempre el mismo, laradiación emitida será también peculiar para cada elemento y por tanto podrá ser utilizada para identificarlo. Esta radiación dependerá de la diferencia entre los estados excitados yel fundamental de acuerdo con la ley de Planck:
∆E = hυ
∆E = Diferencia de energía entre los estados excitados y fundamental
h= Constante de Planck (6,62 10-34 J/s)υ = Frecuencia
Por lo tanto, el espectro de emisión puede considerarse como “la huella dactilar” de un elemento. Este hecho se conocía ya desde la antigüedad, antes aun deentender como ocurría, por lo que los químicos han utilizado los “ensayos a la llama” como el método sencillo de identificación. En la actualidad existen técnicas deanálisis basadas en este principio, tales como la espectroscopia de emisión atómica, que nos permiten no solo identificar, sino cuantificar la presencia de distintos elementos.