LLuvia Acida

La lluvia ácida

Javier Ferrandez y Alejandro Sanz

1.Definición

Índice

2.Formación
3.Consecuencias
4.Posibles soluciones
5.Regiones afectadas por este fenómeno

1. Definición

El concepto de lluvia ácida es un concepto relativamente
reciente que se acuñó en la segunda mitad del siglo XX para
hacer referencia a un tipo de precipitación muy particular que
surge a partir de la combinación delas gotas de agua naturales
con diferentes gases que se encuentran en la atmósfera a causa
de la polución.
El agua de lluvia en condiciones naturales, tiene un pH de 5.6
acidez debida principalmente al CO2 al que lleva disuelto.
Cuando la acidez del agua de lluvia es superior a este valor es
cuando se considera que la lluvia es ácida.
Según la RAE: Precipitación en la atmósfera de las emisionesindustriales de contaminantes ácidos, como óxidos de azufre y
de nitrógeno, óxidos metálicos, etc.

2. Formación
La lluvia ácida se forma cuando la humedad en el aire
se combina con los óxidos de nitrógeno y el dióxido
de azufre emitidos por fábricas, centrales eléctricas y
vehículos que queman carbón o productos derivados
del petróleo.
SO3 + H20  H2SO4
4NO2 + 2 H2O + O2  4 HNO3

Cuando los óxidosde nitrógeno,  NO y NO2 (NOx)  los
óxidos de azufre, SO2 llegan al la atmósfera se oxidan y
se combinan con el agua de ésta y se transforman en
ácido nítrico y ácido sulfúrico respectivamente.
En interacción con el vapor de agua, estos gases forman
ácido sulfúrico y ácidos nítricos. Finalmente, estas
sustancias químicas caen a la tierra acompañando a las
precipitaciones, constituyendo la lluviaácida.

3. Consecuencias
• En el agua: Las poblaciones de algas, plantas y animales
acuáticos se dañan de varias maneras. El agua ácida
interrumpe su ciclo reproductivo. También separa
compuestos de aluminio del suelo al agua, obstruyendo las
branquias de los peces y alterando la química de su sangre
o produciendo otros efectos igualmente tóxicos en otros
animales, lo que hace especies acuáticasdesaparezcan una
tras otra, empezando por las más sensibles al pH del agua,
pero en situaciones extremas desaparecen también las más
tolerantes.

• El suelo:  El aumento de la acidez del suelo destruye a los
microorganismos que lo forman, con lo que este se va deteriorando.
Además, la persistencia de la lluvia ácida sobre el suelo puede
facilitar la perdida de algunos nutrientes de las plantascomo Ca, K y
Mg, ya que con el aumento de acidez aumenta su solubilidad y su
perdida por lixiviación. Incluso parece probable que las lluvias
acidificadas pudiesen penetrar en las reservas de aguas subterráneas
y aumentar la solubilidad de los metales tóxicos.
• La salud humana: Determinadas concentraciones de estos
compuestos de azufre y nitrógeno de la atmósfera pueden penetrar a
los sistemasrespiratorio y cardiovascular, dando como resultado
enfermedades o incluso la muerte. Los metales como el mercurio y
cadmio de depósitos del suelo de lagos, corrientes y reservas pueden
acumularse en los tejidos vegetales y animales, haciéndolos tóxicos
para el consumo humano. Los metales también pueden separarse del
suelo hacia las reservas de agua o de viejas tuberías de plomo y
cobre, llegandodirectamente hacia el agua corriente de los hogares y
causando serias enfermedades.

• Los edificios: los construidos por rocas calcáreas (calizas y
mármoles) y por aquellas rocas que estén cementadas por
carbonatos, (areniscas y otras) son especialmente sensibles a
la lluvia ácida. El carbonato cálcico de todas estas rocas es
atacado por los ácidos, transformándose en yeso, formando
una costrallamada sulfin, que no sólo es mas soluble y por
tanto, mas fácilmente arrastrada por el agua, sino que, además,
por ocupar más volumen, actúa como una cuña sobre la piedra,
aumentando la destrucción de la misma ahora por erosión
mecánica. Todo ello produce una descomposición superficial
de la piedra en forma de exfoliaciones, arenilla y
desprendimiento de las capas externas. Lo que a su vez da
como...