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Fecha de aprobación:
Departamento de Ciencias Básicas

PROGRAMA ANALÍTICO
Unidad de enseñanza-aprendizaje

Nivel Licenciatura

Estructura atómica y enlace químico

Clave 111384
Seriación
4.5

Horas teoría

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Créditos

Horas práctica

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OBLIGATORIA
Tronco General
Tronco Básico Profesional
Área de Concentración

OPTATIVA
General
de Área deConcentración
Otros

TRIMESTRE
Observaciones

x

OBJETIVOS:
Al finalizar el curso el alumno será capaz de:
Correlacionar las propiedades y el comportamiento de los elementos, de los compuestos
y de las mezclas, con aspectos de su estructura atómica, su composición y los modelos
de enlace químico.
Efectuar cálculos estequiométricos.

CONTENIDO SINTÉTICO:

1. ELEMENTOS QUÍMICOS. ESTRUCTURAATÓMICA
1.1 Elementos químicos: metales y no metales (covalentes y moleculares).
1.2 Estructura atómica: modelo mecánico cuántico. Propiedades periódicas y comportamiento atómico.
2. ENLACE QUÍMICO. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y DE LOS COMPUESTOS
2.1 Enlaces primarios: metálico, covalente, iónico.
2.2 Fuerzas secundarias: fuerzas intermoleculares de atracción.
2.3 Propiedades de loselementos y de los compuestos.
3. MEZCLAS. SOLUCIONES Y COLOIDES
3.1 Solubilidad o miscibilidad. Expresiones de concentración. Clasificación, propiedades y aplicaciones
de los coloides.
4. REACCIONES QUÍMICAS
4.1 Reacciones comunes (síntesis, combustión, precipitación).
4.2 Reacciones en solución tipo ácido-base y reacciones de óxido-reducción.
4.3 Equilibrio químico.
5. ESTEQUIOMETRÍA
5.1Balanceo de reacciones. Cálculos estequiométricos.

TEMA 1. ELEMENTOS QUÍMICOS. ESTRUCTURA ATÓMICA

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Relacionará las propiedades de los elementos con
aspectos de su estructura atómica.

CONTENIDO:
Elementos químicos.
- Número atómico, número de masa, masa atômica,
masa molar (mol).
- Composición nuclear. Cambios en la composición
nuclear originada por:
- Emisión departículas 
- Emisión de partículas 
- Fusión de núcleos.
- Fisión de núcleos.
Modelo atómico de Bohr y Modelo Mecánico Cuántico.
- Números cuánticos, orbitales atómicos.
Configuraciones electrónicas.
Propiedades periódicas:
- Carga nuclear efectiva, Radio atómico, Energía de
ionización (EI), Afinidad electrónica (AE),
Electronegatividad (X).
Fórmulas electrón punto (modelos deLewis) para los
átomos de los elementos.
Tendencia de los átomos a formar iones en función de su
configuración electrónica, EI y AE (iones comunes de
elementos de bloques “s” y “p”).

REFERENCIAS:
(Capítulos y secciones)
1. Brown
Sec. 1.2
Sec. 2.1, 2.2, 2.3, 2.4
Cap. 6
Cap. 7

2. Chang
Sec. 1.4
Sec. 7.3, 7.6, 7.7, 7.8 7.9
Sec. 8.2, 8.3, 8.4, 8.5, 8.6
HORAS DE CLASE: 12OBSERVACIONES:
Las referencias son
alternativas.

TEMA 2. ENLACES QUÍMICOS. PROPIEDADES DE LOS ELEMENTOS Y
DE LOS COMPUESTOS

OBJETIVOS ESPECÍFICOS:
Caracterizará los modelos de enlace químico.
Relacionará las propiedades y el comportamiento de los
elementos y de los compuestos con su composición y su
tipo de enlace.

REFERENCIAS:
Capítulos y secciones:
1. Brown
Cap. 8
Sec. 23.5
Sec.11.1, 11.2

CONTENIDO:
Tipos de enlace en función de la electronegatividad.
Enlace metálico.
- Modelo del Mar de electrones y Teoría de bandas.
- Propiedades físicas de los elementos metálicos.
Enlace iónico.
- Formación de iones.
- Interacciones electrostáticas y energías de red
cristalina; Ciclo de Born Haber.
- Propiedades físicas de compuestos iónicos.
Enlace covalente.
- Regla del...