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Publicado: 23 de octubre de 2013
PROCESOS TERMODINAMICOS
PROCESO ISOMÉTRICO.
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante;ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: ΔW = PΔV, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).Aplicando la primera ley de la termodinámica,
Q = ∆U +W y como W=0, entonces:
podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
Para un proceso isocórico, se tieneque todo el calor que transfiramos al sistema quedará en su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento detemperatura:
Q = nCVΔT
Donde: + CV es el calor específico molar a volumen constante.
+ En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.
Desde el punto de vista dela termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro debenestar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras sereliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un procesotermodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iníciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.
PROCESO ISOBARICO
ProcesoIsobárico es aquel proceso que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:
,
Q= Calor transferido
U=Energía...
PROCESO ISOMÉTRICO.
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante;ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: ΔW = PΔV, donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).Aplicando la primera ley de la termodinámica,
Q = ∆U +W y como W=0, entonces:
podemos deducir que Q, el cambio de la energía interna del sistema es:
Q = ΔU
Para un proceso isocórico, se tieneque todo el calor que transfiramos al sistema quedará en su energía interna, U. Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento detemperatura:
Q = nCVΔT
Donde: + CV es el calor específico molar a volumen constante.
+ En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical.
Desde el punto de vista dela termodinámica, estas transformaciones deben transcurrir desde un estado de equilibrio inicial a otro final; es decir, que las magnitudes que sufren una variación al pasar de un estado a otro debenestar perfectamente definidas en dichos estados inicial y final. De esta forma los procesos termodinámicos pueden ser interpretados como el resultado de la interacción de un sistema con otro tras sereliminada alguna ligadura entre ellos, de forma que finalmente los sistemas se encuentren en equilibrio (mecánico, térmico y/o material) entre sí.
De una manera menos abstracta, un procesotermodinámico puede ser visto como los cambios de un sistema, desde unas condiciones iníciales hasta otras condiciones finales, debidos a la desestabilización del sistema.
PROCESO ISOBARICO
ProcesoIsobárico es aquel proceso que ocurre a presión constante. En él, el calor transferido a presión constante está relacionado con el resto de variables mediante:
,
Q= Calor transferido
U=Energía...
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