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LABORATORIO QUÍMICA GENERAL 502501 GUIA 5-3. Preparación de soluciones I. El Problema:

Preparar soluciones ácidas, básicas y salinas a partir de los componentes puros. Preparar soluciones ácidas por dilución Verificar el título de la solución II. Fundamento Teórico:

Concentración de una solución La concentración de una solución lo da el número de moléculas que tenga el soluto de unasustancia y el número de moléculas que tiene el resto de la sustancia. Existen distintas formas de decir la concentración de una solución, pero las dos más utilizadas son: gramos por litro (g/l) y molaridad (M). Molalidad (m), normalidad(N), fracción molar (x) Los gramos por litro indican la masa de soluto, expresada en gramos, contenida en un determinado volumen de disolución, expresado en litros. Así,una solución de cloruro de sodio con una concentración de 40 g/l contiene 40 g de cloruro de sodio en un litro de solución. La molaridad se define como la cantidad de sustancia de soluto, expresada en moles, contenida en un cierto volumen de solución, expresado en litros, es decir: M = n/V. El número de moles de soluto equivale al cociente entre la masa de soluto y la masa de un mol (masa molar)de soluto. La normalidad esta definida como número de equivalentes por litro de solución. La molalidad: es el número de moles de soluto sobre kilogramo de solvente. La fracción molar es la relación del número de moles de soluto sobre las moles totales de la solución. III. Búsqueda de información: Investigue como calcular la concentración de soluciones y expresarlas en diferentes unidades deconcentración.

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Investigar como se preparan soluciones por dilución a partir de una muestra de mayor concentración. Investigar que es valorar una solución Investigar que significa el título de la solución Que es la fenolftaleína Que es una reacción ácido base. Que es un balón aforado Como se afora una solución Escriba la reacción del biftalato depotasio con el hidróxido de sodio Materiales y equipo:

Revise que su grupo disponga del siguiente material para el laboratorio: • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • V. • • • • • • • • • • • Dos vasos de 250ml Un vaso de 150ml Un vidrio de reloj mediano Una varilla de vidrio Una espátula Cuatro balones aforados de 100ml Un balón aforado de 250 ml Un balón aforado de 25 ml Un balón aforado de50ml Una bureta Una pipeta de 10ml aforada Una pipeta de 5 ml aforada Una pipeta de 1 ml graduada Una pipeta de 10 ml graduada Tres erlenmeyer Una probeta de 100ml Una pinza para bureta Dos goteros plásticos Una propipeta Un soporte universal. Un frasco lavador Reactivos Hidróxido de sodio Ácido acético glacial Ácido clorhídrico concentrado Ácido sulfúrico concentrado Ácido fosfórico concentradoFenolftaleina Biftalato de potasio Dicromato de potasio Permanganato de potasio Nitrato de níquel Sulfato de cobre pentahidratado

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Procedimiento:

1. Preparación de soluciones:

Debe obligatoriamente usar gafas y guantes.
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Solución 1: Mida con una pipeta aforada 1 ml de solución de ácido , predisuélvala en 50 ml agua destilada en una vasode precipitados de 250 ml, (La reacción de ácido en agua es bastante exotérmica, para prevenir accidentes debe colocar en el vaso de precipitados primero el agua destilada y dejar caer lentamente el de ácido sobre el agua.) Agite con la varilla de vidrio, trasfiera la solución al balón aforado a 250 ml y complete a volumen con agua destilada, este aforo debe hacerlo cuidadosamente. Si agrega másagua de la indicada debe volver a preparar la solución. Finalmente Homogenice la solución. Márquela con una cinta adhesiva Calcule la concentración de la solución Solución 2: A partir de la solución anterior, tome 10 ml con una pipeta aforada colóquela en un balón aforado de 100ml y complete a volumen con agua destilada. Calcule la concentración de la solución Solución 3: Tome 5ml de la solución 2...