lo que sea

“Curvas de Solubilidad del Clorato de Potasio”.

Área de Tecnología, Departamento de Química, Laboratorio de Química II
Programa de Ingeniería Química. Sección 16, Grupo 4 Fecha 26/07/13

Practica Nº2

Resumen:

Este trabajo se realizó con el fin de estudiar la influencia de la temperatura sobre la solubilidad de una sal (clorato de potasio) con el objetivo de presentar gráficamentela curva de solubilidad e interpretar su comportamiento respecto a la temperatura. Las técnicas de laboratorio empleadas fueron: medir volumen con el cilindro graduado, pesar masas empleando la balanza, calentar la mezcla en el baño María, agitando la mezcla con la varilla para anotar la temperatura a la cual se observo la cristalización del soluto. Cabe destacar que en esta experienciaobservamos como la concentración de la solución es afectada con mayor o menor temperatura para obtener una disolución completa del soluto en el solvente, mayor o menor cristalización del soluto.

Introducción:

La solubilidad es la propiedad que tiene una sustancia para disolverse en otra; la sustancia que se disuelve recibe el nombre de soluto y la sustancia en que se disuelve recibe el nombre desolvente, la relación entre cantidades de soluto y solvente presente en una solución es llamada concentración. Una solución es Insaturada cuando la cantidad de soluto disuelto es inferior a la que indica su solubilidad, esta solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y esta se disolverá, la Solución Saturada es aquella en que la cantidad de soluto disuelto esigual a la que indica su solubilidad. Este tipo de solución se reconoce experimentalmente agregándole una pequeña cantidad de soluto y no se disolverá, la Solución Sobresaturada contiene un exceso de soluto a una temperatura y presión determinadas (tiene más soluto que el máximo permitido en una disolución saturada). Cuando se calienta una disolución saturada, se le puede disolver una mayorcantidad de soluto. La cristalización es el proceso por el cual se forma un sólido cristalino atreves de enlaces hasta formar cristales, que se emplea en química con bastante frecuencia para purificar una sustancia sólida, ya sea a partir de un gas, un líquido o una disolución. En esta práctica se estudió la solubilidad del clorato de potasio para representarla gráficamente; para obtener la curva desolubilidad de esta sal. Para poder obtener varios valores de concentración, se fue aumentando la masa del soluto para ir obteniendo soluciones insaturadas, saturadas y sobresaturadas, donde apreciamos una mayor temperatura para disolver completamente el clorato de potasio. Otro punto a destacar es que cuando se calentaba la solución hasta disolver el soluto la solución estaba en equilibrio químico yque al enfriar esta de manera precipitada se producía una cristalización del soluto, donde el incrementando la masa de este (Aumentando la concentración en la solución), me producía una mayor cristalización del soluto en nuestro caso de clorato de potasio.

Procedimiento Experimental

El procedimiento realizado para obtener la curva de solubilidad del kclo3 fue el siguiente:
• Se pesó 0,6 gde Clorato de Potasio en la balanza analítica y se vertió en un tubo de ensayo grande.
• Se añadió 5 mL de agua destilada (medido con un cilindro graduado).
• Se utilizo un agitador para disolver todo el sólido posible.
• Se introdujo un termómetro dentro del tubo de ensayo que contenía la solución.
• Se Calentó el tubo de ensayo en baño de María, agitando para disolver el sólido, seobservo que el sólido se disolvió por completo, y se retiro del baño de María.
• Se enfrió el tubo de ensayo, y se registro la temperatura a la cual se inicia la cristalización.
• Se Repitió la experiencia añadiendo 0,6 g a la solución anterior (para un total de 1,20 g), mas dos gotas de agua (con la pipeta Pasteur) para compensar la pérdida por evaporación.
• Se hizo la experiencia dos veces...