Lo semejante disuelve lo semejante

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REPORTE DE PRÁCTICA
PRACTICA NO. 1
LO SEMEJANTE DISUELVE LO SEMEJANTE.
Objetivo: Que el alumno investigue la solubilidad de solutos orgánicos e inorgánicos en dos tipos de disolventes.
Introducción:
Las dos características esenciales de los disolventes orgánicos son su fácil evaporación o volatilidad, y su alto riesgo para el medio ambiente y la salud de las personas. Disolventes tanutilizados como el benceno (aditivo de las gasolinas), el tricloroetileno (desengrasante en talleres metalúrgicos), el cloroformo (dispersante en cosméticos) o el percloroetileno (limpieza de ropa en seco) son cancerígenos, o inducen mutaciones o malformaciones congénitas. La práctica totalidad son tóxicos por inhalación o contacto, transportándose a través de la sangre y dañando el sistemanervioso y el hígado, fundamentalmente. Entre las familias de disolventes más perniciosos, se encuentran los clorados. Los solventes constituyen un grupo heterogéneo de hidrocarburos volátiles derivados del petróleo y de gas cuyo punto de ebullición es bajo por lo que se evaporan al entrar en contacto con el aire. Su importancia y patrón de uso determinan su clasificación en: solventes activos,cosolventes, solventes latentes y diluyentes.
Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una solución homogénea.
Densidad es una magnitud referida a la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.
Actividades previas: La polaridad química o sólo polaridad es una propiedad de las moléculas querepresenta la desigualdad de las cargas eléctricas en la misma. Esta propiedad se relaciona con otras propiedades químicas y físicas como la solubilidad, punto de fusión, punto de ebullición, fuerzas intermoleculares, etc. Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor carga nuclear (más número de protones). Esto origina unadensidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace. La polaridad es una característica muy importante ya que puede ayudarnos a reconocer moléculas (por ejemplo a diferenciar el trans-dicloroetano que es apolar y el cis-dicloroetano que es fuertemente polar). También es importante en disoluciones ya que un disolvente polar solo disuelve otras sustancias polares y un disolvente apolar solodisuelve sustancias apolares ("semejante disuelve a semejante").
Principales propiedades químicas del agua
1) Reacciona con los óxidos ácidos.2) Reacciona con los óxidos básicos
3) Reacciona con los metales. 4) Reacciona con los no metales
5) Se une en las sales formando hidratos
Propiedades químicas
En general, los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces decarbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos. A diferencia de muchos otros compuestos orgánicos, no tienen grupo funcional. Sin embargo, es posible reacciones redox de los alcanos, en particular con el oxígeno y los halógenos, puesto que los átomos de carbono están en una condición fuertemente reducida. En los alcanos altamente ramificados, el ángulo de enlace puede diferirsignificativamente del valor óptimo (109,47°) para permitir a los diferentes grupos suficiente espacio.
Experimental:
Experimento1. Muestra solida.
solventes | aspirina | Pastilla desodorante | Vitamina c | urea | alcanfor |
vinagre | +- | -- | + | + | -- |
agua | +- | -- | + | + | -- |
alcohol | + | +- | + | + | ++ |
Ciclo hexano | - | + tardo | - | + | ++ |
Éter de petróleo | +-| ++ | - | + | ++ |
hexano | +- | ++ | - | + | ++ |
acetona | + | ++ | - | + | ++ |

Observamos que algunas sustancias se disuelven mas fácilmente dependiendo el soluto por ejemplo con el ciclo hexano no se disolvían bien ya que era muy espeso.la urea se disolvió en la mayoría.

Experimento 2. Muestra liquida.

muestra | éter | alcohol | Acetona | vinagre |
Vinagre | - | + | -2...
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