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QUÍMICA
MODELO
1° PARCIAL
TEMA 2

SOBRE Nº:

APELLIDO:

Duración del examen: 90 min

NOMBRES:
DNI/CI/LC/LE/PAS. Nº:

CALIFICACIÓN:

E-MAIL:

Apellido del corrector:

TELÉFONOSpart:

cel:

Completar con letra clara, mayúscula e imprenta negro o azul
UBIQUE SUS RESPUESTAS EN LOS CASILLEROS EN BLANCO. RESUELVA LOS PROBLEMAS A DESARROLLAR EN EL DORSO DE ESTA HOJA
Y/O ENHOJA ADICIONAL. LOS RESULTADOS NUMÉRICOS EXPRÉSELOS CON 3 CIFRAS SIGNIFICATIVAS.
Cada ejercicio vale 2 puntos. En el caso de tener ítems a) y b) valen un punto cada uno.
23
-1
3
-1
-1
Datos: NA:6,02. 10 mol
R = 0,082 dm .atm.K mol
1.a) La molécula XO2 tiene 32 partículas positivas. El nucleído del elemento X posee 17
neutrones. Determinar el número másico del isótopo del elemento X eidentificar al mismo
con su símbolo.
b) Indicar cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones es/son correcta/s:
i) Los elementos representativos son todos metales.
ii) Todos los orbitales s tienenforma esférica.
iii) Los metales alcalinos forman iones dipositivos.
iv) Un átomo de hierro tiene mayor radio atómico que uno de aluminio.
v) Un anión tiene más electrones que el correspondiente átomo.2.Determinar cuál de las siguientes sustancias tiene mayor punto de ebullición, CBr4 ó FCH3.
JUSTIFICAR escribiendo sus fórmulas de Lewis, determinando su geometría y ángulo de
enlace segúnTRePEV, explicando su polaridad, diciendo qué fuerzas actúan entre las
partículas de cada compuesto y dando la conclusión final de por qué uno tiene mayor punto
de ebullición que el otro.
3.a) Un mol demoléculas de nitrógeno gaseoso (N2) tiene una masa de 28,0 g. Calcular la
masa de un átomo de nitrógeno expresada en gramos. Resolver mediante el desarrollo
numérico completo sin omitir los planteosni las unidades.
b) Escribir los nombres de los compuestos i e ii (utilizando cualquiera de las nomenclaturas
estudiadas) y la fórmula del iii.
i) Ni(OH)3
ii) K2SO4 iii) óxido de zinc

4.3...