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INTRODUCCIÓN
La importancia de este líquido es enorme, es fundamental para la vida, es indispensable para
mantener la higiene, y con ella la salud; en la industria se le utiliza como medio de enfriamiento y
de generación de vapor; en el campo es esencial para los cultivos; en las ciudades se emplea
también para el riego, el drenaje dedesperdicios, el control de incendios y el llenado de lagos,
canales y represas.
El agua es en muchos aspectos una sustancie única, es el disolvente más frecuente, es liquido a
temperaturas ambiente y tiene un intervalo de existencia como líquido relativamente amplio. No
es inflamable ni tóxico y, lo que es más Importante, disuelve una gran variedad de sustancias.
Para poder obtener unconocimiento fundamental de las propiedades del agua, es necesario estar
familiarizado con su estructura.

w'H

Molécula de Agua

de Oxígeno

Átomo de Hidrógeno Átomo de Hidrógeno

95,84 pm
'La molécula es angular y el oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno (la molécula
presenta un dipolo). Muchos de los hechos discutidos más tarde son consecuencia de esta
polaridad.
las moléculas deagua son polares, razón por la cual es un excelente disolvente de múltiples
sustancias polares.
'El ángulo de enlace H-0-F$ tiene un valor de 104,450 y los enlaces son de tipo covalente
polar.
Interacciones Intermplecylpres

En el agua, un átomo de hidrógeno se encuentra enlazado al oxígeno más próximo mediante una
interacción esencialmente covalente, mientras que se encuentra enlazado másdébilmente al
oxígeno más distante mediante el tipo de enlace conocido como enlace de hidrógeno (puente
de hidrógeno).

Este enlace se puede describir como el resultado de la atracción electrostática entre un hidrógeno
que posee una carga pardal positiva en la molécula polar de agua y el oxígeno con una carga
parcial negativa de otra molécula.

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El enlace de hidrógeno se presenta entre moléculas, conteniendo una de ellas un hidrógeno unido
a un átomo o grupo muy electronegativo, y la otra, con dicho átomo electronegativo.

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82).

a

(a)

(b)

Puente de hidrógeno
0,177 nm

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Los enlaces dehidrógeno, que mantienen unidas entre sí a las moléculas de agua en el hielo, son
considerablemente más fuertes que las fuerzas de Van Der Waals que existen entre las moléculas
de la mayor parte de los estados líquidos y sólidos, pero son mucho más débiles que la mayoría
de los enlaces covalentes.
La estructura del hielo permite la existencia del máximo número de enlaces de hidrógeno, es
decir,uno por cada átomo de hidrógeno. La estructura resultante es poco usual en el sentido de

que contiene una considerable cantidad de espacio vacío. Si el hielo tuviera una estructura con un
empaquetamiento compacto de los átomos de oxígeno y los hidrógenos ocuparen los agujeros
existentes entre los oxígenos, la densidad sería por lo menos de 1,9 g/cc, en vez de 0,917 g/cc
que es el valorobservado.

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3

JI['11l'J14-t&tsI
Las propiedades de Ja materia visibles, medibles y observables relacionadas con las alteraciones
en su estructura o bien fenómenos que competen a un cambio es su estructura íntima, por
ejemplo descomposición, electrólisis, reacción con ácidos, etc., guardan relación en gran medida
con la masa de materia sometida a análisis.
El agua es un compuestocon una masa molar pequeña, contrariamente sus propiedades físicas y
químicas presentan magnitudes elevadas y bastante peculiares. La densidad anómala en estado
sólido, la gran capacidad calorífica y la elevada tensión superficial son algunos ejemplos.
Previo al análisis conviene agrupar las distintas propiedades de acuerdo con su naturaleza y
características:
Propiedades extensivas de la...