Los atomos y su complegidad

3.1 Teoría atómica de la materia.
“Toda la materia está compuesta por partículas muy pequeñas (átomos) separados entre si por distancias muy cortas.” Esos átomos se unen entre si formando moléculas, también llamadas compuestos.

3.2 Modelos atómicos.
A) Modelo de Dalton, 1808
-Los átomos son esferas macizas indivisibles en partículas menores.
-Los átomos de un mismo elemento son todosiguales. (Todos los del oxigeno)
-Los átomos se unen entre si para formar compuestos.

B) Modelo de Thomson, 1897
-Los átomos son esferas macizas indivisibles con carga eléctrica + en la que hay incrustadas partículas con carga eléctrica -.
-El átomo no tiene carga neta, cargas si (-,+) pero carga no, puesto que se anulan.

C) Modelo de Rutherford,1911
-Mediante el lanzamiento departículas sobre la lámina de oro, propuso que el átomo estaba formado por dos partes:
+Núcleo: Región central del átomo. Muy pequeño en comparación a la masa total del átomo. Dos partículas:
*Protones: Partículas con carga +
*Neutrones: Partículas sin carga neta.
+Corteza: Región muy grande que rodea el núcleo.
*Electrones: Partículas con carga eléctrica -.
-Siempre hay tantas cargas+ como -, carga neutra, átomo neutro.

D) Modelo de Bohr, 1913
-Se mantiene la idea de núcleo y corteza.
-Los electrones no se encuentran a cualquier distancia del núcleo, si no que están distribuidos ocupando diferentes capas o niveles.
-Los electrones pueden saltar de una capa a otra.
E)Modelo Actual
-Propuesto por varios científicos: Schödinger, Broglie, Heisenberg.
-Se mantiene laidea de núcleo y corteza.
-Introduce el concepto orbital, siendo el lugar de la corteza en el que es más probable encontrar un é. Se diferencian por forma, tamaño…
+Orbitales S
+Orbitales P (3)
+Orbitales D (5)
+Orbitales F (7)
-En cada orbital puede haber como máximo 2é.
-Los diferentes niveles o capas pueden tener diferentes tipos de orbitales.
+En el 1= Sólo hay orbitalesS. Máximo de 2é.
+En el 2= Orbitales S y P. Máximo de 8é.
+En el 3= Orbitales S, P y D. Máximo de 18é.
+En el 4= Orbitales S, P, D y F. Máximo de 32é.
-Los electrones de la última capa con é se llaman electrones de valencia. Son muy importantes porque determinan las propiedades químicas de los elementos.
-Un máximo de 7 capas por átomo.


 
3.3 Teoría cinético-molecular de lamateria.
•En los sistemas materiales las partículas (moléculas) que las forman están en continuo movimiento.
•El mayor o menos movimiento de esas partículas depende de la fuerza de las uniones que hay entre ellas.
•La rapidez con la que se mueven depende directamente de la temperatura a la que se hayen. A mayor temperatura, mayor movimiento.
•Para los gases:
-El volumen de laspartículas es muy pequeño en comparación con el volumen del recipiente que los contiene.
-El movimiento de las partículas de un gas hace que estas choquen con las paredes del recipiente ejerciendo sobre ellas una gran presión.
3.4 Estados de agregación de la materia.
•Sólidos: Las partículas que los forman están unidas entre si por uniones muy fuertes. Muy poca posibilidad de movimiento, solo puedenvibrar en un punto fijo.
-Forma y volumen fijos. No se pueden comprimir y no fluyen.
-Las partículas suelen situarse ordenadamente formando estructuras llamadas cristales.
•Liquidos: Las partículas se unen mediante uniones más débiles. Las distancias son más cortas., por lo que tienen más posibilidad de movimiento.
-El volumen es el mismo, no se puede comprimir.
-La forma puedecambiar, depende del recipiente, son fluidos.
•Gases: Las uniones entre partículas son muy muy débiles, gran capacidad de movimiento.
-El volumen es fácilmente modificable, se pueden comprimir.
-La forma no es fija, ya que son fluidos.
-Tienden a mezclarse con otros gases.

 

3.5 Cambios de estado.
Existen dos factores que pueden hacer que una sustancia cambie su estado....