Los Gases

LOS GASES
Las Moléculas Del Gas Están Separadas Unas De Otras Por Distancias Mucho Mayores Del Tamaño Del Diámetro Real De Las Moléculas.
El Volumen Ocupado Por El Gas (V) Depende PrincipalmenteDe:
* La Presión (P),
* La Temperatura (Tº)

Presión Se Define Como La Fuerza Ejercida Por Unidad De Área.
- Actúa En Forma Uniforme Sobre Todas Las Partes Del Recipiente Que ContieneEl Gas.
- Presión Atmosférica: Es La Que Ejerce La Atmósfera Sobre Los Cuerpos Que Están En La Superficie Terrestre: Se Origina En El Peso Del Aire.
* Fue Medida Por Primera Vez En 1643, Por ElFísico Italiano Evangelista Torricelli.
. Dilatación: Se Dilatan Con Facilidad: La Energía Cinética Promedio De Sus Moléculas Es Directamente Proporcional A La Temperatura Aplicada.
Cuando AumentaLa Temperatura De Un Gas, Pueden Producirse Dos Fenómenos:
1. Si La Presión No Varía, El Volumen Del Gas Aumenta : La Energía Comunicada Al Gas Se Emplea En Aumentar La Energía Cinética De LasMoléculas Y El Volumen Aumenta De Forma Proporcional Al Aumento De Temperatura.
2. Si El Volumen No Varía, La Presión Del Gas Aumenta; No Se Produce Una Verdadera Dilatación, Ya Que No Hay Cambio DeVolumen.

Compresibilidad: Los Gases Se Pueden Comprimir Con Bastante Facilidad. Podemos Comprobarlo, Por Ejemplo, Encerrando Aire En Una Jeringuilla Y Presionando El Émbolo Para Comprimirlo.Presión: Los gases ejercen fuerzas sobre las paredes del recipiente que los contiene. En el experimento de la jeringuilla notamos muy claramente la fuerza que ejerce el aire encerrado sobre nuestra mano ytambién observamos que al soltar el émbolo vuelve a su posición inicial, empujado por el aire encerrado.
 Aumento de la presión con la temperatura y dilatación térmica: Al aumentar la temperatura deun gas (al calentarlo) aumenta la presión que ejerce sobre las paredes del recipiente. Si dichas paredes son elásticas (como ocurre, por ejemplo, para el aire encerrado en el globo del experimento...