Los Gases

Gases



Resumen.

Durante la práctica se hizo un montaje para la recolección de diferentes volúmenes del gas isobutano contenido encendedores comerciales, todos los grupos hicimos el montaje tres veces, con los datos obtenidos hicimos un promedio para graficar la masa del gas recolectado en función del volumen, donde se observo que el volumen del gas aumenta con la cantidad, además conlos datos suministrados de la ley de Boyle hallamos la presión del gas e hicimos una grafica de presión en función de volumen y comprobamos que la afirmación de Boyle “a temperatura constante el volumen es inversamente proporcional a la presión” es cierta, y con los datos suministrados de la ley de charles hicimos unas graficas con las cuales pudimos confirmar que a presión constante la temperaturaes directamente proporcional, al volumen.

Palabras clave. 
Leyes de los gases, experimento, presión atmosférica.

Introducción. 

Un gas es un estado de agregación de la materia. Los gases tienen ciertas características y propiedades, por ejemplo, adoptan la forma del recipiente que los contiene, ejercen presión sobre este, son muy compresibles, se difunden rápidamente, se expanden alcalentarlos.1 para el desarrollo de la practica también hicimos un breve repaso de las leyes de los gases, y de la ecuación de los gases ideales2.
Realizar esta práctica es muy importante, puesto que los gases no solo son de gran uso en los laboratorios, sino en la vida cotidiana, pues se encuentran en todas partes, por ejemplo en el aire que respiramos se encuentra el oxigeno. En este laboratoriose hicimos un montaje con un baño de maría, un briket una probeta y una manguera para hacer la recolección del gas isobutano (C4H10) contenido dentro del encendedor, liego hicimos una recolección y análisis de datos de todos los grupos, manejando diferentes volúmenes. Dentro de la práctica verificamos la ley de Boyle y la de Charles, con la ayuda de graficas hechas con los datos de otrosexperimentos que fueron suministrados por el profesor.
Materiales Métodos
Inicialmente a cada grupos se nos asigno volúmenes entre 30.0 mL y 210,0 mL a nosotros nos asignaron 150,0 mL. Procedimos a montar el experimento para recolectar el gas, que consistía en llenar una probeta de 250 mL con agua sin dejar burbujas e introducirla boca abajo en un baño de maría, el cual también contenía agua ± hastala mitad. Con ayuda de un termómetro medimos la temperatura del agua que utilizamos, luego tomamos un encendedor y lo pesamos en una balanza, después le conectamos una manguera a la boquilla de salida del gas e introducimos la manguera en la probeta, para recolectar 150,0 mL de gas. Por ultimo retiramos la manguera y volvimos a pesar el encendedor. Consignamos todos los datos al igual que laaltura de la columna de agua. Realizamos este proceso tres veces para comparar los resultados, escoger los más acertados y sacar un promedio.
Resultados y discusión. 
Tabla 1 Ley de Boyle
|Angulo de inclinación |Volumen del gas |Longitud del Hg (mm) |
| |(mL) | |
|0° |11,3 |20,0|
|30° |10,6 |19,3 |
|60° |10,2 |18,7 |
|90° |9,9 |18,5 |
|-30° |12,4 |21,2 |
|-60° |13,2 |21,8 |
|-90° |13,4|22,2 |

Para comprobar la ley de Boyle calculamos la presión del gas usando la formula
P gas = P atm + L sen Ѳ
Donde P atm = 560 mmHg, L es la longitud del Hg y sen Ѳ es =el seno del Angulo de inclinación.
Tabla 1.1 volumen del gas y presión calculada

|Angulo de |Volumen del gas(mL) |Presión del gas (mmHg)|
|inclinación | |...