Los hackers
Páginas: 8 (1820 palabras)
Publicado: 3 de diciembre de 2013
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones (polos)aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.
Actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.Clasificación
Se clasifican en 6 tipos:
Fuerzas de dispersion de london
Son fuerzas de atraccion entre dipolos que surgen de manera transitoria. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua.
Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de lasmoléculas. Son mínimas en los gases nobles, algo mayores en los gases diatómicos y mayores aún en los gases poliatómicos.
Fuerzas Dipolo- Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por atómos de distinta electronegatividad.
Por ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo máselectronegativo. Se crean así dos polos en la molécula, una con carga negativa y otra con carga positiva.
Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los atómos enlazados.
Por ejemplo:
En el luoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a lose-compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sóla carga positiva.
Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente.
Fuerzas de Puente de Hidrógeno
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo.
Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unidocovalentemente a un elemento que sea:
Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir.
De muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno.
Estas condiciones se cumplen en el caso de los atómos de F, O y N.
Muchas de las propiedades físicas y químicas del agua se deben a los puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua es capaz de dormar 4 puentes dehidrógeno, lo que explica su elevado punto de abullición.
Fuerzas Ion Dipolo
Los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares.
Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.Dipolo-Dipolo Inducido
Se dan entre moléculas covalentes apolares, e incluso entre átomos no enlazados, como es el caso de los gases nobles.
En las moléculas covalentes apolares, puede suceder que la nube electrónica, que estará en movimiento constante en torno a los núcleos atómicos, se halle más desplazada hacia un lado de la molécula durante un brevísimo lapso de tiempo.
Así,la especie que es normalmente apolar, se puede volver fugazmente polar y formar un dipolo instantáneo. Además, por un proceso de inducción, este dipolo instantáneo puede provocar, a su vez, el desplazamiento de la nube electrónica de las nubes vecinas, formando lo que se conoce como un “dipolo inducido”.
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas...
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Se originan como resultado de diversos movimientos de electrones, cuando una porción de la molécula en cierto instante se torna ligeramente negativa, en tanto que en otras regiones (polos)aparecen cargas positivas que son equivalentes a las negativas.
Actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.Clasificación
Se clasifican en 6 tipos:
Fuerzas de dispersion de london
Son fuerzas de atraccion entre dipolos que surgen de manera transitoria. Se deben a las irregularidades que se producen en la nube electrónica de los átomos de las moléculas por efecto de la proximidad mutua.
Estas fuerzas son mayores al aumentar el tamaño y la asimetría de lasmoléculas. Son mínimas en los gases nobles, algo mayores en los gases diatómicos y mayores aún en los gases poliatómicos.
Fuerzas Dipolo- Dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por atómos de distinta electronegatividad.
Por ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo máselectronegativo. Se crean así dos polos en la molécula, una con carga negativa y otra con carga positiva.
Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los atómos enlazados.
Por ejemplo:
En el luoruro de hidrógeno, por ejemplo, el F es más electronegativo que el H porque su núcleo, con 9 cargas positivas, atrae a lose-compartidos con el H con más fuerza que el núcleo del H, con una sóla carga positiva.
Por lo tanto, los e- compartidos por covalencia estarán más próximos al F que al H y la molécula forma un dipolo permanente.
Fuerzas de Puente de Hidrógeno
Los puentes de hidrógeno constituyen un caso especial de interacción dipolo-dipolo.
Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unidocovalentemente a un elemento que sea:
Muy electronegativo y con dobletes electrónicos sin compartir.
De muy pequeño tamaño y capaz, por tanto, de aproximarse al núcleo del hidrógeno.
Estas condiciones se cumplen en el caso de los atómos de F, O y N.
Muchas de las propiedades físicas y químicas del agua se deben a los puentes de hidrógeno. Cada molécula de agua es capaz de dormar 4 puentes dehidrógeno, lo que explica su elevado punto de abullición.
Fuerzas Ion Dipolo
Los iones de una sustancia pueden interactuar con los polos de las moléculas covalentes polares.
Así, el polo negativo de una molécula atrae al ion positivo y el polo positivo interactúa con el ion negativo: las partes de cada molécula se unen por fuerzas de atracción de cargas opuestas.Dipolo-Dipolo Inducido
Se dan entre moléculas covalentes apolares, e incluso entre átomos no enlazados, como es el caso de los gases nobles.
En las moléculas covalentes apolares, puede suceder que la nube electrónica, que estará en movimiento constante en torno a los núcleos atómicos, se halle más desplazada hacia un lado de la molécula durante un brevísimo lapso de tiempo.
Así,la especie que es normalmente apolar, se puede volver fugazmente polar y formar un dipolo instantáneo. Además, por un proceso de inducción, este dipolo instantáneo puede provocar, a su vez, el desplazamiento de la nube electrónica de las nubes vecinas, formando lo que se conoce como un “dipolo inducido”.
Fuerzas de Van Der Waals
Las fuerzas intermoleculares son el conjunto de fuerzas...
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