los metales

Los metales son materiales con múltiples aplicaciones que ocupan un lugar destacado en nuestra sociedad. Se conocen y utilizan desde tiempos prehistóricos, y en la actualidad constituyen una pieza clave en prácticamente todas las actividades económicas. Los metales son unos materiales de enorme interés. Se usan muchísimo en la industria, pues sus excelentes propiedades de resistencia yconductividad son de gran utilidad en la construcción de máquinas, estructuras, mecanismos, circuitos y herramientas.
La mayoría de los elementos encontrados en la tabla periódica son metales, algunos se encuentran en las sustancias más diversas y útiles. Aproximadamente tres cuartas partes de los elementos son metálicos y –aun cuando sus propiedades químicas y físicas son diversas y variadas– poseenmuchas características comunes, tanto en su estado elemental como en sus compuestos.
Propiedades de los metales:
Características físicas
• Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido.
• Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico).
• Dureza: la superficie de los metales opone resistencia e dejarse rayar por objetos agudos.
• Tenacidad: loselementos presentan mayor o menor resistencia a romperse cuando ejercen sobre ellos una presión.
• Ductilidad: los metales son fácilmente estirados en hilos finos (alambres), sin romperse.
• Maleabilidad: ciertos metales, tales como el oro, la plata y el cobre, presentan la propiedad de ser reducidos a delgadas láminas, sin romperse.
• Conductividad Calórica: los metales absorben y conducen laenergía calórica.
• Conductividad Eléctrica: los metales permiten el paso de la corriente eléctrica a través de su masa.
• Densidad: la inmensa mayoría de los metales presentan altas densidades.
• Fusibilidad: la inmensa mayoría de los metales presentan elevadísimos puntos de fusión, en mayor o menor medida para ser fundidos.
Características químicas
• Los metales son muy reactivos, con los nometales, especialmente con los halógenos. Forman óxidos, sales, hidróxidos (bases).
• La formación de óxidos básicos ocurre cuando un metal reacciona con el oxígeno, como en el caso de la formación de herrumbre (óxido de hierro) durante la oxidación lenta del hierro.
• La formación de hidróxido ocurre cuando un metal alcalino reacciona con el agua. Esta reacción es muy violenta para estosmetales, particularmente en el caso del sodio, que forma hidróxido de sodio
• La formación de sales ocurre cuando un metal reacciona con un ácido y libera el gas hidrogeno. Ejemplo: Magnesio + Ácido Clorhídrico à cloruro de magnesio + hidrogeno.
• Su molécula está formada por un átomo.
• Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico.
• Al ionizarse (procesopara producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva.

Obtención y tratamiento de los metales
La mayor parte de los metales se encuentran en la naturaleza combinados con otros elementos, formando minerales metálicos.
Por ello, el primer paso en la obtención del metal consiste en localizar y extraer el mineral, que normalmente se encuentra en el subsuelo. Aesta etapa corresponden los trabajos de minería.
La extracción de los minerales se realiza practicando minas subterráneas o a cielo abierto con la ayuda de grandes máquinas.
Como los minerales metálicos están mezclados con otros materiales, hay que triturar la roca extraída para separar el mineral metálico del resto de materiales.

Una vez obtenido el mineral metálico, es necesario separar elmetal que contiene del resto de componentes. Esta separación se realiza mediante diferentes procesos siderúrgicos o metalúrgicos. En ocasiones, los metales se mezclan con otros compuestos para formar aleaciones.
• Extracción de rocas
• Trituración de rocas
• Fusión del mineral
• Aleación con otros metales
• Fabricación de piezas

Procedimientos de fabricación con metales
Finalizado el...