Los modelos Atómicos

Los Modelos Atómicos

Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que llamó átomos (del griego átomos, indivisible). Cinco siglos antes de Cristo

En 1803 el químico inglés John Dalton propone una nueva teoría sobre la constitución de la materia. Según Dalton toda la materia se podía dividir en dos grandes grupos: los elementos y los compuestos.Los elementos estarían constituidos por unidades fundamentales, que en honor a Demócrito, Dalton denominó átomos. 

Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se componen de varios tipos de partículas elementales. La primera en ser descubierta fue el electrón en el año 1897 por el investigador Sir Joseph Thomson, quién recibió el Premio Nobel de Física en1906.

 El conocimiento del electrón no pasó del obtenido con los rayos catódicos. Es una partícula que se encuentran en los elementos químicos, que su salida implica un contenido energético grande, con carga negativa. Utilizando los conocimientos que se conocen acerca del campo electrónico y magnético, Thomson logra descubrir una característica cuantitativa del electrón: La carga especifica,es decir la carga en una unidad de masa (e/m), el valor es 1,76.108 coul/g.


Modelo Atómico de Dalton
 
En 1808 Dalton formuló la teoría atómica, teoría que rompía con todas las ideas tradicionales derivada de los antiguos filósofos griegos (Demócrito, Leucipo). 
Este Introduce la idea de la discontinuidad de la materia, es decir, es la primera teoría científica que considera que la materiaestá dividida en átomos. Los postulados básicos de esta teoría son: 
La materia está dividida en unas partículas indivisibles e inalterables llamadas átomos.
Los átomos son partículas muy pequeñas y no se pueden ver a simple vista.
Todos los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, igual masa e iguales propiedades.
Los átomos de distintos elementos tienen distinta masa y distintaspropiedades.
Los compuestos se forman cuando los átomos se unen entre sí, en una relación constante y sencilla.
En las reacciones químicas los átomos se separan o se unen; pero ningún átomo se crea ni se destruye, y ningún átomo de un elemento se convierte en átomo de otro elemento.
Esta concepción se mantuvo casi durante un siglo
Modelo Atómico de Thompson 

Posteriormente, en el año 1897 sedescubre el electrón, una de las partículas subatómicas que conforma el átomo. En 1898 Thomson propuso un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia de dicha partícula subatómica. Su modelo era estático, ya que suponía que los electrones estaban en reposo dentro del átomo, y que el conjunto era eléctricamente neutro. 
El modelo de Thomson era parecido a un pastel de frutas: los electronesestaban incrustados en una masa esférica de carga positiva. La carga negativa total de los electrones era la misma que la carga total positiva de la esfera, por lo que dedujo que el átomo era neutro.
Thomson también explicó la formación de iones, tanto positivos como negativos. 
Cuando el átomo pierde algún electrón, la estructura queda positiva y se forman iones positivos; pero si el átomo ganaalgún electrón, la estructura queda negativa y se forman iones negativos. 

Modelo Atómico de Rutherford


Tras el descubrimiento del Protón, Rutherford formuló su modelo atómico. 
En 1911, Rutherford empleó las partículas alfa para determinar la estructura interna de la materia. A partir de ese experimento dedujo que: 
La mayoría de las partículas atraviesan la lámina sin desviarse(99,9%).
Algunas partículas se desvían (0,1%).
Al ver que no se cumplía el modelo propuesto por Thomson, Rutherford formuló el modelo nuclear del átomo. Según este modelo, el átomo está formado por un núcleo y una corteza: 
Núcleo: aquí se concentra casi la totalidad de la masa del átomo, y tiene carga positiva.
Corteza: está formada por los electrones, que giran alrededor del núcleo describiendo...