Los perros

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Flg. 4.6.Cambios que presentan los electrones de valencia del carbono en los distintos estados del átomo. 61 óvalo representa el orbital, el punto los electrones. Como el orbital 1 s tiene suselectrones en un nivel interior que no se representan, pues no participan en estas modificaciones o distintos estados energéticos del carbono.

ese eje, es decir, tiene dos mitades idénticas, una porencima y otra por debajo del eje internuclear. El segundo trazo del doble enlace y los trazos segundo y tercero del triple enlace en la fórmula representan cada uno un orbital pi ocupado. Los orbitalesmoleculares pi (enlaces pi, )se forman por el solapamiento de los orbitales p paralelos de dos, tres y cuatro átomos. A-14
Este enlace, formado a partir de dos orbitales py, entre dos átomos, se llamaenlace localizado (fig.4.8). Los enlaces en que intervienen más de dos orbitales p y más de dos centros atómicos se denominan enlaces deslocalizados. A-15
En todos los orbitales pi representados haycierta probabilidad electrónica por encima y por debajo de, y entre cada par de núcleos. La carga negativa resultante tiende a mantener unidos los núcleos. Sólo dos electrones pueden ocupar un orbitalmolecular, por ello, la probabilidad electrónica entre cada dos centros representa sólo una contribución fraccionaria a la multiplicidad del enlace entre cualquiera de dos átomos involucrados.

Lahibridación de orbitales atómicos se da gracias a la combinación de los orbitales e, p, y d y se utiliza ; para describir el enlace entre compuestos.
Hay tres clases de.rjíbridaciórve.!! el.átotriode,carbo- j ^no^a,1^raedral o sp^a.trígona] ^^
Hay dos clases de orbitales moleculares; elslgma , (8), que es simétrico,respecto.al'.eje internuclear; y el pi (ir), que no os simétrico al eje, pero sía un plano fijue contiene ese eje y cada:orbital molecular puede'cpntener un .par de elec;t.rones formando un. en.lace slgma o, un. enlace; pj, >EI dobla ..eníace, por. ejemplo,,en el eteno,...
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