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Energia libre: la energía libre de Gibbs (o entalpía libre) es un potencial termodinámico, es decir, una función de estado extensiva con unidades de energía, que da la condición de equilibrio y de espontaneidad para una reacción química (a presión y temperatura constantes). La segunda ley de la termodinámica postula que una reacción química espontánea hace que la entropía del universo aumente,así mismo, está en función de la entropía de alrededor y del sistema.Por lo general solo importa lo que ocurre en el sistema en estudio y; por otro lado el cálculo de la entropía de alrededores puede ser complicado. Por esta razón fue necesario otra función termodinámica, la energía libre de Gibbs, que sirva para calcular si una reacción ocurre de forma espontánea tomando en cuenta solo lasvariables del sistema.
Entalpia: es una magnitudtermodinámica, simbolizada con la letra H mayúscula, cuya variación expresa una medida de la cantidad de energía absorbida o cedida por un sistema termodinámico, es decir, la cantidad de energía que un sistema puede intercambiar con su entorno.
Entropía: En termodinámica, la entropía (simbolizada como S) es una magnitud físicaque, mediante cálculo,permite determinar la parte de la energía que no puede utilizarse para producir trabajo. Es una función de estado de carácterextensivo y su valor, en un sistema aislado, crece en el transcurso de un proceso que se dé de forma natural. La entropía describe lo irreversible de los sistemas termodinámicos.
Reacciones endergonicas: Las reacciones endergónicas se manifiestan durante los procesos anabólicos;de manera que, requieren que se le añada energía a los reactivos (sustratos o combustibles metabólicos), i.e., se le suma energía (contiene más energía libre que los reactivos). 
Reacciones exergonicas: durante las recciones exergónicas se libera energía como resultado de los procesos químicos (e.g., el catabolismo de macromoléculas). La energía libre se encuentra en un estado organizado,disponible para trabajo biológico útil.
Las reacciones endergónicas se llevan a cabo con la energía liberada por las reacciones exergónicas. Las reacciones exergónicas pueden estar acopladas con reacciones endergónicas. Reacciones de oxidacion-reduccion (redox) son ejemplos de reacciones exergónicas y endergónicas acopladas
Mecanismos de lanzaderas 
Las moléculas de NAD+ y NADH no pueden atravesar lamembrana mitocondrial interna, que es una barrera selectiva. Por ello el NADH generado durante la glicolisis y por otras deshidrogenasas citosólicas no puede atravesar dicha membrana para llegar a la matriz mitocondrial y dar su par de electrones al complejo I de la cadena transportadora.
Para poder transferir ese " poder reductor " generado en el citosol hasta la cadena transportadora deelectrones existen en las células de mamífero dos sistemas de lanzadera de solutos que permiten la transferencia de pares de electrones y protones ( pares de átomos de hidrógeno ) bien directamente hasta la cadena transportadora, bien hasta la matriz mitocondrial.
Estas lanzaderas son dos :

1) Lanzadera de glicerol-3-P : permite la transferencia de pares de electrones y protones ( pares de átomos dehidrógeno ) directamente hasta la cadena transportadora de electrones: GPD1 cataliza en el citosol la transferencia de 2 electrones + 2 protones desde NADH + H+  a la dihidroxiacetona-P, formándose NAD+ y glicerol-3-P.
De esta forma se ha transferido el " poder reductor " desde el NADH hasta el glicerol-3-P.
El glicerol-3-P atraviesa la membrana mitocondrial externa por los canales de porina (VDAC ), y llega al espacio intermembrana mitocondrial  donde el enzima GPD2 situado en la cara externa de la membrana mitocondrial interna cataliza la transferencia de los 2 electrones + 2 protones desde elglicerol-3-P a FAD, que se reduce a FADH2 y se incorpora a la cadena transportadora de electrones en la propia membrana interna. El glicerol-3-P al donar los 2 átomos de H se convierte...