Método Análisis Histórico De Accidentes

1. Química
1.1 Integración de la exposición de Equilibrio Químico llevada a cabo el 17 de Mayo del 2012.
Una reacción reversible es aquella en que los productos de la reacción interactúan entre síy forman nuevamente los reaccionantes. El equilibrio químico se alcanza cuando la velocidad de la reacción en una dirección es igual a la velocidad de la reacción inversa.
El estado de equilibrio deuna reacción química, a una temperatura dada, se define en términos de la composición de la mezcla en equilibrio mediante la constante de equilibrio (Ke), por lo que la formula para determinar elequilibrio químico se define de la siguiente manera:
Ke= KDKI C DA B
Donde:
Ke: Constante de equilibrio
KD: Constante directa
DI: Constante indirecta
C, D: Productos
A, B: Reactivos.Representación gráfica del equilibrio de una reacción química.
Representación grafica de la variación de las velocidades de reacción directa e inversa con el transcurso del tiempo.

Limitaciones de loscálculos de equilibrio químico.

En sistemas acuáticos (Naturales y Residuales):
Están conformados por materia Orgánica e Inorgánica y reaccionan de manera dinámica con la energía solar.
Desventajas:* Interrumpidas por exceso de sustancias químicas.
* No se determina velocidad de reacción.
* Sin definir constantes de equilibrio (Bajas concentraciones).
Ventajas:
* Identificarreacciones Acido-Base / Oxido Reducción
* Identificar naturaleza cambio químico
* Disponibilidad de la constante de equilibrio del agua con su rango de variación: Ke= 1,008+ 0,001x10-14 a 20 ºC yun rango de +0,5 y 10%
Ejemplo: Producto de solubilidad de AlOH3 (gibsita) es imprecisa por la fase solida mezclada con otros hidruros.
Coeficiente de actividad iónica.

En caso donde seencuentran limitaciones el uso mas especifico de las actividades puede no estar justificado, sin embargo algunas veces puede ser práctico y conveniente obtener resultados más precisos. En estos casos son...