MÉTODOS DE ABSORCIÓN EN CERCANO ULTRAVIOLETA Y VISIBLE
ULTRAVIOLETA Y VISIBLE
La región del Ultravioleta-Visible del espectro electromagnético, se
extiende de unos 200 a 800 nm.
La espectroscopia visible es una de las técnicas mas empleadas para el
análisis químico. Para que una substancia sea activa en el visible debe ser
colorida; el que una sustancia tenga color , es debido a que absorbe ciertasfrecuencias o longitudes de onda del espectro visible y transmite otras
mas.
Regiones del Espectro Ultravioleta Visible y
sus rangos o zonas comprendidas.
COLOR ABSORBIDO
COLOR TRANSMITIDO
(Observado)
100-190
ULTRAVIOLETA DEL VACIO
NINGUNO
190-380
ULTRAVIOLETA CERCANO
O DEL CUARZO
NINGUNO
VIOLETA
VERDE AMARILLO
465-482
AZUL
NARANJA
482-487
En este rangode longitudes
de onda se encuentra el color
azul del visible, por lo que
este compuesto absorbe el
color azul y transmite los
colores complementarios que
dan origen al color amarillo
de la solución mencionada.
RANGO
APROXIMADO
(λ, nm)
380-465
Por ejemplo: una solución es
amarilla debido a que dentro
de la región visible absorbe
radiación en el rango de 435
a 480 nanómetros.AZUL VERDOSO
ROJO NARANJA
487-493
AZUL VERDE
ROJO
493-498
VERDE AZULADO
ROJO PÚRPURA
498-520
VERDE
PÚRPURA-ROJIZO
530-559
VERDE AMARILLENTO
PÚRPURA
559-571
AMARILLO VERDE
VIOLETA
571-576
AMARILLO VERDOSO
AZUL
576-580
AMARILLO
AZUL
580-587
NARANJA-AMARILLENTO
AZUL VERDOSO
587-597
NARANJA
AZUL VERDE
597-617NARANJA ROJIZO
AZUL VERDE
617-780
ROJO
El ultravioleta del vacío se considera aquella región comprendida de los 100
a los 190 nm. Se le llama así debido a que el nitrógeno atmosférico absorbe
este tipo de radiación.
Las complicaciones técnicas asociadas al vacío, además de la poca utilidad
que se obtiene en el UV del vacío, han hecho que esta técnica prácticamente
no tengauso, y no hay equipos disponibles comercialmente para
aplicaciones de este tipo de espectroscopia.
En la Región del Ultravioleta-Visible existen dos clases de compuestos
químicos que absorben y que se pueden determinar cuantitativamente
midiendo esta absorción:
a) Los iones de los metales de transición, especialmente los iones
complejos formados con reactivos orgánicos.
b)Compuestos orgánicos que poseen dobles enlaces conjugados o anillos
aromáticos.
La región del visible del espectro electromagnético se utiliza
principalmente para la determinación de elementos químicos inorgánicos;
en contraste con la región del ultravioleta, empleado mayormente para
identificar y determinar compuestos orgánicos.
La absorción de luz en el ultravioleta y visible implica eldesplazamiento de
electrones móviles; y los mejores ejemplos en las estructuras orgánicas
son los electrones de instauración de los enlaces múltiples y los electrones
desapareados de los radicales libres.
ESPECIES QUÍMICAS ABSORBENTES DE LA ENERGÍA
RADIANTE (LUZ)
Las especies químicas de este grupo comprenden moléculas inorgánicos,
así como varios aniones inorgánicos.
Tambiénlos compuestos orgánicos pueden absorber radiación
electromagnética porque todos contienen electrones de valencia que pueden
ser excitados a niveles de energía más altos.
AL GRUPO RESPONSABLE DE LA ABSORCIÓN DE LA ENERGÍA RADIANTE
SE DENOMINA “CROMÓFORO”.
EJEMPLOS
a) Orgánicos
Acetileno
Benceno
b) Inorgánicos
Ácido Benzoico
O
K+ O = Mn = O
Ozono (O3 )
O
CafeínaMorfina
Diazepam
Cortisona
A) MOLÉCULAS O IONES INSATURADOS:
Las moléculas o iones insaturados que contienen cromóforos con enlaces dobles o
triples forman una clase muy grande de compuestos que poseen electrones pi () los
cuales absorben radiación visible o ultravioleta.
No importa que el cromóforo con un doble o triple enlace se haya presente en una
molécula orgánica o en un...
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