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Formulación química inorgánica.
Compuestos binarios.
• Combinaciones con hidrógeno.
1: Cuando el hidrógeno es metal
Hidrógeno actúa con valencias:
−1: Cuando el hidrógeno es no metal
• Forma:
• Nombre:
• _______uro del metal
(no metal)
Ej.: Fluoruro de hidrógeno (HF); Hidruro de litio (LiH)
• Formulación:
• El metal se coloca a la izquierda y el no metal a la derecha.
• Vemos lavalencia del elemento.
• Intercambio de valencias.
• Ejemplos:
Hidruro de calcio CaH2
Sulfuro de hidrógeno H2S
• Nomenclatura:
• Tradicional:
• Cuando el H es un metal: Ácido _______hídrico.
Ej.: Ácido fluorhídrico
• Cuando el H es un no metal: Hidruro (del metal con terminación)
Hipo−−−−oso +
−−−−oso
−−−−ico
Per−−−−−−ico −
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Ej.: Hidruro férrico FeH3
• Stock:
No metal terminado en−uro del metal (valencia nº romanos)
Ej.: Hidruro de cadmio (II) CdH2
• Sistemática:
Prefijo + no metal + prefijo + metal
Ej.: Trihidruro de Oro o trihidruro aúrico AuH3
Sulfuro de dihidrógeno H2S
• Apéndice:
• Nombre propios:
• Ácidos hidrácidos: se utiliza actualmente para indicar que un −uro de hidrógeno está en disolución
acuosa. Ácido fluorhídrico HF (aq)
• Sales binarias.
Va aser todo igual que las combinaciones con hidrógeno, cuando éste actúa como un metal pero suprimimos
el hidrógeno y se sustituye por un metal.
Ej.: Sulfuro de plata Ag2S
ScBr3 Bromuro de escandio, Bromuro de escandio (III) ó Tribomuro de escandio
• Combinaciones con Oxígeno.
2: Cuando actúa como metal y reacciona con no metales
El oxígeno actúa con valencias:
−2: Cuando actúa como no metal yse combina con un metal
• Forma:
• Formulación:
• Elemento seguido del oxígeno.
• Ver valencias.
• Intercambio de valencias.
• Simplificar si se puede.
• Ejemplos:
Óxido de sodio Na2O

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Óxido de estroncio Sr2O2 SrO
Óxido cobáltico Co2O3
• Nomenclatura:
• Tradicional:
Oxígeno como metal Anhídrido del no metal
Oxígeno como no metal Óxido del metal (terminación)
Ejemplos:Anhídrido sulfúrico SO3
Anhídrido hipocloroso Cl2O
Br2O5 Anhídrido brómico
SeO3 Anhídrido selénico
FeO Óxido ferroso
K2O Óxido de potasio
Óxido de magnesio MgO
• Stock:
Óxido de (elemento) (valencia nº romanos)
Ej.: Óxido de platino (IV) PtO2
BaO Óxido de bario (II)
• I.U.P.A.C.:
Prefijo + óxido + prefijo + elemento
Ej.: Ni2O3 Trióxido de diníquel
• Apéndice:
N2O Anhídrido hiponitroso /Óxido de dinitrógeno
NO Óxido nitroso / Monóxido de nitrógeno
N2O3 Anhídrido nitroso / Trióxido de dinitrógeno
NO2 Óxido nítrico / Dióxido de nitrógeno

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N2O5 Anhídrido nítrico / Pentaóxido de dinitrógeno
• Peróxidos.
El oxígeno siempre tendrá la forma O
y actuará combinándose con metales.
Se nombra y formula como los óxidos pero no se simplifica.
Ej: Peróxido de sodio Na2O + O = Na2O2Peróxido de calcio Ca2O2 = CaO + O
Peróxido ferroso Fe2O2 FeO + O FeO2
Combinaciones ternarias.
• Hidróxidos.
Presenta siempre el grupo OH− al final.
• Forma:
• Formulación:
• Primero se pone el elemento seguido del (OH).
• Ver las valencias.
• Intercambio de valencias.
• Ejemplo: Hidróxido de cesio Cs(OH)
• Nomenclatura:
• Tradicional:
Hidróxido del metal + terminación
• Stock:Hidróxido del metal (valencia nº romanos)
• I.U.P.A.C.:
Prefijo + hidróxido + prefijo + metal
• Ejemplo:
Pt(OH)4 Hidróxido platínico / Hidróxido de platino (IV) / Tetraóxido de platino
• Oxoácidos.
• Forma:

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Los oxoácidos proceden de los anhídridos + 1 molécula de H2O. Éstos son los ácidos META (los más
comunes) y los veremos más adelante con los ORTO y PIRO ó DI.
• Formulación:
•Formular el anhídrido correspondiente teniendo en cuenta la valencia.
• Sumarle una molécula de H2O.
• Simplificar si es posible.
Ej.: Ácido perclórico Cl2O7 + H2O = H2Cl2O8 HClO4
• Poner los elementos en el orden correspondiente (HXO).
• Considerar con qué valencia actúa cada uno (H------1XaO2).
• Poner un subíndice en el oxígeno que al multiplicarlo por la valencia del oxígeno (2)...