maestra

1º Grado de Medicina Curso 2011-2012

Problemas sobre pH de los medios biológicos

1.- Calcular el pH de una mezcla formada por ácido acético 0,25 M y acetato sódico 0,1 M (el pKa del ácidoacético es 4,76). ¿Cuál es el pH si la mezcla está formada por ácido acético 0,1 M y acetato sódico 0,25 M?

2.- Calcular el cociente de concentraciones de ácido láctico y lactato que se requieren enun sistema amortiguador de pH 5,00 (el pKa del ácido láctico es 3,86)

3.- Durante la fermentación del vino se produce por una reacción bioquímica un amortiguador formado por ácido tartárico ytartrato ácido de potasio. Suponiendo que en algún momento la concentración de tartrato ácido de potasio es el doble de la de ácido tartárico, calcular el pH del vino (el pKa del ácido tartárico es 2,96)4.- ¿Cuál es el pH de una disolución que se prepara mezclando 150 ml de HCl 0,1 M con 300 ml de acetato sódico 0,1 M y diluyendo la mezcla a 1 l (el pKa del ácido acético es 4,76)

5.- ¿Cómo seprepara 1 l de una solución tampón de fosfato 0,1 M con un pH 6,70 a partir de fosfato monosódico y fosfato disódico sólidos? (los valores de pKa del ácido fosfórico son 2,12, 7,21 y 12,32)

6.- ElpH interno de un hepatocito es 6,65. Calcular las concentraciones de HPO42- y H2PO4- en este tipo de célula si la concentración total de fosfato es 30 mM (el pKa del ácido fosfórico es 7,21)

7.- Laaspirina (ácido acetilsalicílico) es un ácido débil con un pKa = 3,5. Se absorbe a través del epitelio gástrico e intestinal. La absorción de moléculas cargadas y muy polares es lenta y la demoléculas hidrofóbicas y neutras es rápida. El pH del contenido gástrico es próximo a 1,5 y el pH del contenido intestinal es próximo a 6,0. ¿Donde se absorbe mejor la aspirina? Justificarlos con los cálculosoportunos

8.- a) La presión parcial de CO2 en los pulmones puede variar rápidamente con la velocidad y profundidad de la respiración. Por ejemplo, un remedio común para aliviar el hipo es...