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Explicación de los fenómenProceso histórico del desarrollo del modelo atómico



Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico: aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; avances y limitaciones de los modelos.Los filósofos griegos fueron los primeros que trataron de comprender la naturaleza de la materia.En el bloque anterior vimos que fue precisamente en Grecia donde hace más dedos mil años sepropuso la idea de que todo. La materia estaba constituida por componentes elementales eindivisibles denominados átomos. Esta idea fue introducida por Leucipo y desarrollada porDemócrito, y aun que hubo algunos seguidores de su filosofía, la idea de que la materia estaconstituida por átomos fue prácticamente abandonada durante casi 21 siglos.Su reaparición se dio gradualmente a lolargo de muchos años, y se debió a una nueva reflexiónteórica sobre el asunto, sino al trabajo experimental de una gran cantidad de científicos.Y a mencionarnos a partir de experimentos en los que comprimía aire, Robert boyle habíasugerido que esta formad por partículas minúsculas separadas por grandes espacios vacíos.

Aportación de Rutherfor:
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómicoo teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su"experimento de la lámina de oro", realizado en 1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor deun "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que enla zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa.

Explicación de los fenómenos eléctricos: El modelo atómico.


Proceso histórico del desarrollo del modelo atómico: aportaciones de Thomson, Rutherford y Bohr; alcances y limitaciones de los modelos.
Historia: modelos atómicos



Desde la Antigüedad, el ser humano se ha cuestionado de qué estaba hecha la materia.
Unos400 años antes de Cristo, el filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñísimas partículas que no podían ser divididas en otras más pequeñas. Por ello, llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible". Demócrito atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles.
Sin embargo las ideas de Demócrito sobre lamateria no fueron aceptadas por los filósofos de su época y hubieron de transcurrir cerca de 2200 años para que la idea de los átomos fuera tomada de nuevo en consideración.

Año Científico Descubrimientos experimentales Modelo atómico
1808
John Dalton Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo lasllamadasleyes clásicas de la Química.


La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables,
iguales entre sí en cada elemento químico.

1897
J.J. Thomson Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones.De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones.
(Modelo atómico de Thomson.)


1911
E. Rutherford Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo.


Dedujo que el átomo debía estar formado...