Maestro Mayor De Obras

Reglas para asignar el número de oxidación: El uso de los números de oxidación parte del principio de que en toda fórmula química la suma algebraica de los números de oxidación debe ser igual a cero. Basado en esto se han creado las siguientes reglas: | |
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|Los elementos no combinados, en forma de átomos o moléculas tienen | |
|un número de oxidación igual a cero. Por ejemplo: | |
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|El hidrógeno en los compuestos de los cuales forma parte, tiene |En los hidruros metálicos el número de oxidación es -1. |
|como número de oxidación +1: |[pic] |
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|Cuando hay oxigeno presente en un compuesto oion, el numero de |En los peróxidos el numero de oxidación del oxigeno es -1: H2O2-1 |
|oxidación es de -2: | |
|[pic] |El oxigeno tiene numero de oxidación +2 en el F2O porque el F es mas|
||electronegativo que el oxigeno. |
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|El número de oxidación de cualquier ion monoatómico es igual a su | |
|carga. Por ejemplo: |[pic] |
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|Los no metales tienen números de oxidación negativos cuando están |Los números de oxidación de los no metales pasan a ser positivos |
|combinados con el hidrogeno o con metales: |cuando se combinan con el oxigeno, excepto en los peróxidos. |
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|[pic] |[pic] |
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|Pasos para establecer el numero de oxidación: |
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