maestro

PROPIEDADES FÍSICAS
Monoatómicos, fuerzas de dispersión de London (VDW), que aumentan con el tamaño. Difícil licuación. Estructura CCC.
Al licuar el helio, según P y T aparece He-I  (propiedadesde los líquidos) y He-II (viscosidad muy baja, conductividad térmica elevada y capacidad de fluir hacia arriba).
PROPIEDADES QUÍMICAS
Baja reactividad química y estabilidad extraordinaria portener una capa electrónica externa completa.
 
Formación de enlaces covalentes: promoción de un e- (E. de Promoción elevada)
Formación de enlaces iónicos: EI y AE muy desfavorables
Química del Xenón:XeF4: estable y definido. Sólido a T ambiente. Con agua forma XeO3 que es explosivo. excelente agente fluorante/oxidante.
XeF2 y XeF6: sólidos que reaccionan vigorosamente con el agua. Agentesoxidantes y agentes flourantes.
XeO3: excelente oxidante. En disolución acuosa: ACIDO XENICO, que se oxida con ozono a perxenatos
Química del Kriptón:  KrF2: preparado por descarga eléctrica. Solidocristalino. Molécula linela. Agente fluorante activo.
Química del Radón: RnF2 formado espontáneamente.
METODOS DE PREPARACIÓN
He: a partir del gas natural. Separación por trampas frías o tamicesmoleculares (bajo PE y pequeño tamaño) Se usa carbón activado para eliminar impurezas.
Ne, Ar, Kr, Xe: licuación del aire, destilación fraccionada y separación con tamices molecualres
Rn: producto dedesintegración del Ra
APLICACIONES
He:
Creación de atmósfera inerte para soltad metales y para preparar elementos con elevado grado de pureza.
Creación de atmósfera artificial para buzos.Tratamiento de enfermos asmáticos
Criogenia
Fluido refrigerante en reactores nucleares
Fabricación de termómetros de gases a bajas temperaturas
Gas portador en cromatografía
Fluido picnómetrico
Gaspara globos sondas y dispositivos aeronáuticos
Ar:
Creación de atmósferas inertes
Rn:
Se emplea en medicina (emisor a)
Otra aplicación de los gases nobles es en diversas fuentes de luz y en...