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Los orbitales atómicos
Existen cuatro tipos de orbitales (s, p, d y f).
Las propiedades de los elementos y los compuestos dependen de los electrones, los que se encuentran en los niveles deenergía más externa.
Los orbitales son representados de forma esférica y dependiendo de cuál orbital sea habrá un específico valor cuántico angular y magnético.
Orbital s
Tiene un valor de l = 0 y unaforma esférica
Para cada valor de n hay un único orbital s.
Orbital p
Tiene un valor de l = 1, con forma de lóbulos o peras.
Todos los orbitales p tienen un plano imaginario llamado plano nodal.
Haytres tipos de orbitales p que difieren en su orientación en el espacio: px py pz (m = -1, 0, +1).
Orbital d
Tiene un valor de l = 2 y forma de lobulos.
Hay 5 orbitales d: dxy dxz dyz dx2-y2dz2 (m = -2, -1, 0, +1, +2)
Orbital f
El orbital f tiene un valor de l = 3 y presenta un aspecto multilobular.
Tiene 7 orbitales diferentes (m = -3. -2, -1, 0, +1, +2, +3).

Losorbitales pueden contener un número determinado de electrones.
Si consideramos el número cuántico de spín, un electrón gira en el sentido de las manecillas del reloj y el otro en sentido contrario.
Entoncessólo puede haber dos electrones por órbita.

La configuración electrónica
Es un arreglo que indica la distribución de los electrones entre las diferentes capas, subcapas y orbitales.

LaConfiguración queda de la siguiente manera:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Para escribir correctamente una configuración electrónica se debenaplicar 3 reglas:
1.- Principio de exclusión de Pauli, 2.- Regla de Hund, 3.- Orden de llenado de las subcapas.

1.- Principio de exclusión de Pauli.
Dos electrones de un mismo átomo no puedentener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos iguales.
Ningún orbital puede contener más de dos electrones y esos dos electrones no tienen los mismos valores de números cuánticos.

2.- Regla...