maestro

Tarea disoluciones amortiguadoras (buffer o tampón como más les guste....)

Considerando el pKa de los siguientes pares ácido base de las siguientessales y ácidos:
ácido/base
H3PO4/KH2PO4
KH2PO4/K2HPO4
K2HPO4/Na3PO4

pKa
2.1
7.2
12.3

ácido/base
HAcO/NaAcO
NH4Cl/NH3
NaHSO4/Na2SO4

pKa
4.79.2
1.99

¿ como prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?
1) pH = 9.5

2) pH = 1.5

3) pH = 5.0

4) pH= 11.5

5) pH= 3

¿Cómo se hace esto?
(observa el ejemplo para el cálculo de cantidades):
Para preparar un 100 mL de un buffer pH = 6.5
para facilitar tus cálculoasume que la concentración del |ácido| = 0.1 M y con base en el pH
deseado, calcula la concentración correspondiente de la base:
para preparar un bufferde pH = 6.5 el par KH2PO4/K2HPO4 es el más cercano:
si pH = pKa + log (|base |/| ácido|)

6.5 = 7.2 + log (|K2HPO4|/ |KH2PO4|)

o sea

por lo quelog (|K2HPO4|/ |KH2PO4|) = 6.5 - 7.2 = - 0.7

por lo que

|K2HPO4|/ |KH2PO4| = 10- 0.7 = 0.2

o sea
|K2HPO4| = 0.2 x |KH2PO4| y como |KH2PO4| =0.1 M entonces |K2HPO4| = 0.02 M
¿Cómo preparar 100 mL de un buffer con pH=6.5?
Basta con pesar 0.01 mol de KH2PO4 (1.360855 g) y 0.002 mol de K2HPO4 (0.3483 g) en 100mL de
agua y Listo!
ahora sí:
¿Cómo prepararías 100 mL de cada una de las disoluciones amortiguadoras?
1) pH = 9.5

2) pH = 1.5

3) pH= 5.0

4) pH= 11.5

5) pH = 3.0

(Las respuestas a este ejercicio aparecerán mágicamente en la página de AMyD mañana en la
tarde.....)