magnesio y azufre



Magnesio


El magnesio es un mineral que se encuentra presente en grandes cantidades en el cuerpo. Los investigadores estiman que el cuerpo de una persona, en promedio, contiene alrededor de 25 gramos de magnesio, y alrededor de la mitad de ellos están en los huesos. El magnesio juega un papel importante en más de 300 reacciones químicas que mantienen el funcionamiento normal del cuerpo.La gente obtiene el magnesio de la dieta, pero a veces, si los niveles están muy bajos, se necesita tomar suplementos de magnesio. La ingesta de magnesio en la dieta puede ser baja, especialmente en las mujeres.

FORMAS QUÍMICAS DEL MANGANESO EN QUE SE ENCUENTRA EN EL SUELO.

Tras sufrir la degradación física, los minerales de manganeso se hidrolizan y se oxidan con arreglo al potencial redoxdel medio, pudiendo encontrarse las valencias II, III, IV y superiores.
En los medios oxidantes (suelos arenosos, con buena oxigenación), la valencia más estable es la IV, que genera compuestos insolubles de manganeso. La formación de precipitados de MnO2, por oxidación del Mn2+ soluble, está gobernada por el siguiente equilibrio químico:
O2 + 4 H+ + 4e- ( 2 H2O
2 [Mn2+ + 2 H2O ( (MnO2 + 4 H++ 2e- ]-----------------------------------------------------------------------
2 Mn2+ + O2 + 2 H2O ( 2 (MnO2 + 4 H+
Si el potencial redox es bajo (suelos encharcados) predomina la valencia II, que origina especies de manganeso más solubles, invirtiéndose el sentido de la reacción anterior.
 Normalmente, el potencial redox de los suelos es alto, por lo que cabría esperar que la únicamente laexistencia de Mn4+, que genera especies químicas poco asimilables para las plantas. No obstante, la realidad es muy distinta, debido a la acción de los microorganismos en el suelo y la existencia de agentes quelantes.
Si el pH del suelo es inferior a ocho, hay suficientes reservas de Mn3+ en el suelo, que los microorganismos son capaces de regular, oxidándolo a Mn4+ o reduciéndolo a Mn2+.Con valores de pH próximos a la neutralidad (pH=7), el Mn3+ es abundante y los microorganismos del suelo pueden conseguir que funcione como una buena reserva de Mn2+, que es soluble y está disponible para las raíces de las plantas. No obstante, algunos microorganismos como el Aspergillus versicolor de los suelos calizos, pueden inhibir las formas asimilables de manganeso. En los suelos marcadamente ácidos,todo el manganeso se encuentra como Mn2+, que dada su gran solubilidad, puede llegar a producir toxicidades en las plantas.



Nombre
Magnesio
Número atómico
12
Valencia
2
Estado de oxidación
+2
Electronegatividad
1,2
Radio covalente (Å)
1,30
Radio iónico (Å)
0,65
Radio atómico (Å)
1,60
Configuración electrónica
[Ne]3s2
Primer potencial de ionización (eV)
7,65
Masa atómica(g/mol)
24,305
Densidad (g/ml)
1,74
Punto de ebullición (ºC)
1107
Punto de fusión (ºC)
650
Descubridor
Sir Humphrey Davy en 1808





































El magnesio es un nutriente esencial para las plantas. Es clave para una amplia gama de funciones en los vegetales. Uno de los papeles bien conocidos del magnesio se encuentra en elproceso de la fotosíntesis, ya que es un componente básico de la clorofila, la molécula que da a las plantas su color verde.

La deficiencia de magnesio puede ser un factor importante que limita la producción de cultivos.
 
Las formas de magnesio en los suelos

En el suelo, el magnesio está presente en tres fracciones:
1. Magnesio en la solución del suelo – El magnesio en la solución del sueloestá en equilibrio con el magnesio intercambiable y está fácilmente disponible para las plantas.
2. Magnesio intercambiable - Esta es la fracción más importante para determinar el magnesio disponible. Esta fracción consiste en el magnesio sorbido a las partículas de arcilla y materia orgánica. Está en equilibrio con magnesio en la solución del suelo.
3. Magnesio no intercambiable – Es cuando el...