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laboratorio n`5 de quimica general





























Introducción
El enlace químico es muy importante en la ciencia que desarrollamos en la actualidad, sin ella no se podrían explicar muchos fenómenos que ocurren en la naturaleza. Como sabemos, la química es una ciencia que la encontramos en cualquier parte, ya que esta estudia a la materia y todo loconocido que sabemos es materia por lo tanto la química es una ciencia que abarca todo lo que conocemos. Hay diferentes tipos de enlaces químicos entre ellos tenemos a los enlaces químicos intermoleculares e intramoleculares, los enlaces químicos intermoleculares son los que mantienen unidos a moléculas y son el enlace dipolo-dipolo, fuerzas de London y el enlace puente de hidrógeno. Los en lacesquímicos intramoleculares son aquellos que mantienen unidos a los átomos de las moléculas; los enlaces intramoleculares son el en lace iónico, enlace covalente y metálico. En esta práctica de laboratorio solo vamos a determinar en la práctica a los enlaces químicos intramoleculares como el enlace iónico y covalente.
















Objetivos generales
Determinar el tipo de enlaceque poseen algunas sustancias por medio de la conductividad eléctrica en su estado sólido, o líquido o en sus respectivas soluciones.
Encontrar una relación entre la solubilidad y la polaridad de una sustancia con respecto a un solvente determinado.
Establecer la diferencia entre una solución iónica, parcialmente iónica, y covalente de acuerdo a su conductividad eléctrica.


Objetivosespecíficos
Analizar si las soluciones que se encuentran en el laboratorio conducen la electricidad.
Establecer el tipo de enlace de cada solución.









Parte Experimental
Materiales:
Vaso precipitado
Equipo de conductividad eléctrica
Pinzas aislantes
Focos
Sustancias:
Agua Potable
Agua destilada
NaCl
H2SO4
NaOH
CuSO4
C2H5OH
Na2CO3
Lamina de Cu
Mina de Grafito
ProcesoExperimental:
1) Agua Potable:
- Primero llenamos el vaso precipitado con cierta cantidad de agua potable.
- Luego acercamos el agua hacia los electrodos.
- Finalmente se vio que el agua potable si conduce la corriente eléctrica porque el agua potable no es pura, debido a que pasa por diferentes procesos en las cuales se mezcla con diferentes sales e iones cloruro, nitratos, nitritos, fosfatos,siendo estas las responsables de que el agua potable pueda conducir la Corriente eléctrica.












2) Agua Destilada:
- Primero llenamos el vaso precipitado con cierta cantidad de agua destilada.
- Luego acercamos el agua hacia los electrodos.
- Finalmente se vio que no prende el foco, por lo tanto no conduce la electricidad porque el agua destilada es una sustanciaquímicamente pura.

3) NaCl:
-Primero agregamos NaCl al agua destilada.
-Luego acercamos los electrodos hacia la parte media de la solución observándose que la intensidad de la luz varia depende el lugar donde se encuentre los electrodos.
-Después con una bagueta hacemos disolver todo el NaCl en el agua.
-finalmente introducimos nuevamente los electrodos y vemos que en cualquier posición la intensidadde la luz es la misma.









4) Sacarosa:
-acercamos los electrodos a una solución de sacarosa observando que se prende el foco deduciendo que si conduce la corriente eléctrica.












5)H2SO4:
-Acercamos los electrodos a una solución de H2SO4 en medio acuoso observando que no se prende el foco deduciendo que no conduce la corriente eléctrica.



6)NaOH:-Acercamos los electrodos a una solución de NaOH observando que se prende el foco deduciendo así que si conduce la corriente eléctrica.









7)CuSO4:
-Acercamos los electrodos a una solución de CuSO4 observando que se prende el foco deduciendo así que si conduce la corriente eléctrica.

8)C2H5OH:
-Acercamos los electrodos a una solución de etanol observando que no prende...