Manima
Páginas: 9 (2211 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2011
UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA - UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIAS
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
QUIMICA ORGANICA
TRABAJO COLABORATIVO 1 act 2
Integrantes:
DALADIER JIMENEZ HERRERA Cc .9’859.257 CEAR IBAGUE
DARLY ELIZABETH SANCHEZ C.C XXXX
CRIS FALLA C.C XXXX
JOAN NICOLAY GARCIA C.C XXXX
GRUPO 100416_103
Tutor:
HUBERTO ANTONIOGARCÉS
Septiembre de 2011
INTRODUCCIÓN
Con la realización del presente Trabajo pretendemos aclarar conceptos, ideas e inquietudes relacionadas con la el módulo de QUIMICA ORGANICA.
La actividad que se presenta continuación sirve como base de reconocimiento no solo de la estructura del Campus Virtual que ofrece la Universidad, sino además de abarcar los aspectos fundamentales delprotocolo del curso y de familiarizarse con los conceptos básicos de la Asignatura e involucrar al estudiante en los procesos formativo del curso.
. SEGUNDA PARTE
Desarrolle en grupo colaborativo los siguientes ejercicios (cada estudiante debe realizar por lo menos siete -7- de estos ejercicios de forma individual), el grupo deberá presentar los 12 ejercicios. Para el trabajo final esta partedebe incluirse con la anterior y formar un solo documento: Aclaración: Para estos ejercicios es conveniente que se revisen conceptos de química general y conceptos básicos de química orgánica.
1. Explique la teoría de la hibridación.
a. Desarrolle el concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto.
b. Explique con sus propias ideas como se danlos distintos casos de hibridación en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?. De ejemplos con imágenes propias.
c. Explique brevemente el fenómeno de hibridación en otro átomo distinto al carbono.
Hibridación: Es la mezcla de orbitales atómicos generando nuevos orbitales, llamados moleculares. Se presenta a un cambio en el contenido energético de los orbitales participantes,generando unos nuevos que se encuentran definiendo la estructura de la nueva molécula; Estos cambios se presentan entre los orbitales de un mismo nivel de energía, lo que significa que el átomo de carbono se presenta en la última capa electrónica correspondiente al nivel 3 involucrando a los sub niveles
HIBRIDACION DEL CARBONO
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estadoexcitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio
Hay tres tipos de hibridación
Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa elcentro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3
Ej.
Notación espectral: C = Z = 6 =
Organización de los electrones:
↑↓ | | | | | |
↑↓ | | ↑ | ↑ | | |Organización de los electrones con hibridación tetragonal
↑ | | ↑ | ↑ | ↑ | |
Es igual a
↑ | ↑ | ↑ | ↑ | | |
Hibridacion sp2
Un átomo de carbono hibridizado sp2
Un átomo de carbono hibridizado sp2
El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace:
1.Un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitaleshíbridos
2.Un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces
El doble enlace impide la libre rotación de la molécula
El doble enlace impide la libre rotación de la molécula
Modelo de enlaces de orbitales moleculares del...
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS, TECNOLOGIA E INGENIERIAS
UNIDAD DE CIENCIAS BÁSICAS
QUIMICA ORGANICA
TRABAJO COLABORATIVO 1 act 2
Integrantes:
DALADIER JIMENEZ HERRERA Cc .9’859.257 CEAR IBAGUE
DARLY ELIZABETH SANCHEZ C.C XXXX
CRIS FALLA C.C XXXX
JOAN NICOLAY GARCIA C.C XXXX
GRUPO 100416_103
Tutor:
HUBERTO ANTONIOGARCÉS
Septiembre de 2011
INTRODUCCIÓN
Con la realización del presente Trabajo pretendemos aclarar conceptos, ideas e inquietudes relacionadas con la el módulo de QUIMICA ORGANICA.
La actividad que se presenta continuación sirve como base de reconocimiento no solo de la estructura del Campus Virtual que ofrece la Universidad, sino además de abarcar los aspectos fundamentales delprotocolo del curso y de familiarizarse con los conceptos básicos de la Asignatura e involucrar al estudiante en los procesos formativo del curso.
. SEGUNDA PARTE
Desarrolle en grupo colaborativo los siguientes ejercicios (cada estudiante debe realizar por lo menos siete -7- de estos ejercicios de forma individual), el grupo deberá presentar los 12 ejercicios. Para el trabajo final esta partedebe incluirse con la anterior y formar un solo documento: Aclaración: Para estos ejercicios es conveniente que se revisen conceptos de química general y conceptos básicos de química orgánica.
1. Explique la teoría de la hibridación.
a. Desarrolle el concepto de hibridación, haga un resumen de 400 palabras con ideas propias sobre este aspecto.
b. Explique con sus propias ideas como se danlos distintos casos de hibridación en el átomo de carbono. ¿Qué tipos de geometrías se dan?. De ejemplos con imágenes propias.
c. Explique brevemente el fenómeno de hibridación en otro átomo distinto al carbono.
Hibridación: Es la mezcla de orbitales atómicos generando nuevos orbitales, llamados moleculares. Se presenta a un cambio en el contenido energético de los orbitales participantes,generando unos nuevos que se encuentran definiendo la estructura de la nueva molécula; Estos cambios se presentan entre los orbitales de un mismo nivel de energía, lo que significa que el átomo de carbono se presenta en la última capa electrónica correspondiente al nivel 3 involucrando a los sub niveles
HIBRIDACION DEL CARBONO
La hibridación consiste en una mezcla de orbitales puros en un estadoexcitado para formar orbitales híbridos equivalentes con orientaciones determinadas en el espacio
Hay tres tipos de hibridación
Hibridación sp3 o tetraédrica
Para los compuestos en los cuales el carbono presenta enlaces simples, hidrocarburos saturados o alcanos, se ha podido comprobar que los cuatro enlaces son iguales y que están dispuestos de forma que el núcleo del átomo de carbono ocupa elcentro de un tetraedro regular y los enlaces forman ángulos iguales de 109º 28' dirigidos hacia los vértices de un tetraedro. Esta configuración se explica si se considera que los tres orbitales 2p y el orbital 2s se hibridan para formar cuatro orbitales híbridos sp3
Ej.
Notación espectral: C = Z = 6 =
Organización de los electrones:
↑↓ | | | | | |
↑↓ | | ↑ | ↑ | | |Organización de los electrones con hibridación tetragonal
↑ | | ↑ | ↑ | ↑ | |
Es igual a
↑ | ↑ | ↑ | ↑ | | |
Hibridacion sp2
Un átomo de carbono hibridizado sp2
Un átomo de carbono hibridizado sp2
El carbono hibridado sp2 da lugar a la serie de los alquenos.
La molécula de eteno o etileno presenta un doble enlace:
1.Un enlace de tipo σ por solapamiento de los orbitaleshíbridos
2.Un enlace de tipo π por solapamiento del orbital 2 pz
El enlace π es más débil que el enlace σ lo cual explica la mayor reactividad de los alquenos, debido al grado de insaturación que presentan los dobles enlaces
El doble enlace impide la libre rotación de la molécula
El doble enlace impide la libre rotación de la molécula
Modelo de enlaces de orbitales moleculares del...
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