Manual De Capacitacion

Los pares de e- extra de un enlace múltiple no están localizados en orbitales híbridos.
Los pares de e- extra de un enlace múltiple no están localizados en orbitales híbridos.


Enlace sigma, :
Densidad electrónica se concentra en el eje que une los átomos. Consta de un solo lóbulo.Todoslos enlaces sencillos son sigma.
Enlace pi, :
Densidad electrónica se encuentra por encima y por debajo del eje que une los átomos. Consta de más de un lóbulo.
- Un enlace doble consiste en un enlace y un .
- Un enlace triple consiste en un enlace y dos .
Enlace sigma, :
Densidad electrónica se concentra en el eje que une los átomos. Consta de un solo lóbulo.Todos los enlaces sencillosson sigma.
Enlace pi, :
Densidad electrónica se encuentra por encima y por debajo del eje que une los átomos. Consta de más de un lóbulo.
- Un enlace doble consiste en un enlace y un .
- Un enlace triple consiste en un enlace y dos .

Etileno:

Acetylene, C2H2
Acetylene, C2H2



7.
sp^3 sp^2
sp
Enlace metálico De Wikipedia, la enciclopedia libre
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Enlace metálico en el Cobre.Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se juntan alrededor de éstos como una nube) de los metales entre sí. Estos átomos se agrupan de forma muy cercana unos a otros, lo que produce estructuras muy compactas. Se trata de líneas tridimensionales que adquierenestructuras tales como: la típica de empaquetamiento compacto de esferas (hexagonal compacta), cúbica centrada en las caras o la cúbica centrada en el cuerpo. En este tipo de estructura cada átomo metálico está dividido por otros doce átomos (seis en el mismo plano, tres por encima y tres por debajo). Además, debido a la baja electronegatividad que poseen los metales, los electrones de valencia sonextraídos de sus orbitales. Este enlace sólo puede estar en sustancias en estado sólido.[1]

[editar] Características de los metalesVéase también: Metal
Los metales poseen algunas propiedades características que los diferencian de los demás materiales. Suelen ser sólidos a temperatura ambiente, excepto el mercurio, y tienen un punto de fusión alto.

El enlace metálico es característico de loselementos metálicos. Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie. Al estar los átomos tan cercanos unos de otros, interaccionan sus núcleos junto con sus nubes electrónicas, empaquetándose en las tres dimensiones, por lo que quedan los núcleos rodeados de tales nubes. Estos electrones libres son los responsables de que los metales presenten una elevadaconductividad eléctrica y térmica, ya que estos se pueden mover con facilidad si se ponen en contacto con una fuente eléctrica. Los metales generalmente presentan brillo y son maleables. Los elementos con un enlace metálico están compartiendo un gran número de electrones de valencia, formando un mar de electrones rodeando un enrejado gigante de cationes. Muchos de los metales tienen puntos de fusión másaltos que otros elementos no metálicos, por lo que se puede inferir que hay enlaces más fuertes entre los distintos átomos que los componen. La vinculación metálica es no polar, apenas hay diferencia de electronegatividad entre los átomos que participan en la interacción de la vinculación (en los metales, elementales puros) o muy poca (en las aleaciones), y los electrones implicados en lo queconstituye la interacción a través de la estructura cristalina del metal. El enlace metálico explica muchas características físicas de metales, tales como maleabilidad, ductilidad, buenos en la conducción de calor y electricidad, y con brillo o lustre (devuelven la mayor parte de la energía lumínica que reciben).

La vinculación metálica es la atracción electrostática entre los átomos del metal o...