Manual de fisicoquimica de materiales uam

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA METROPOLITANA

UNIDAD AZCAPOTZALCO

División de Ciencias Básicas e Ingeniería
Departamento de Ciencias Básicas

Manual de Laboratorio

Fisicoquímica de los Materiales

Julio, 2008.

ÍNDICE

|PRESENTACIÓN | |
|NORMAS DE SEGURIDAD| |
|PRÁCTICA 1. VOLUMEN MOLAR PARCIAL |1 |
|PRÁCTICA 2. PROCESOS CON GAS IDEAL |9 |
|PRÁCTICA 3. EQUILIBRIOLÍQUIDO – VAPOR |21 |
|PRÁCTICA 4. EQUILIBRIO SÓLIDO – LÍQUIDO |29 |
|PRÁCTICA 5. EQUILIBRIO QUÍMICO EN REACCIONES HOMOGÉNEAS |41 |
|PRÁCTICA 6.CONSTANTE DE DISOCIACIÓN |51 |
|PRÁCTICA 7. SOLUBILIDAD |59 |
|PRÁCTICA 8. EQUILIBRIO METAL – IÓN METÁLICO |67 ||PRÁCTICA 9. CINÉTICA QUÍMICA |81 |

PRÁCTICA No. 1

VOLUMEN MOLAR PARCIAL

OBJETIVO GENERAL
—
Determinar experimentalmente el volumen molar parcial V de componentesen mezclas binarias líquidas de composición conocida, por el método del picnómetro

OBJETIVOS ESPECÍFICOS
—
– Determinar en forma gráfica (método de la tangente) el volumen molar parcial (V) del etanol y delagua, en mezclas de composición conocida
– determinar con los volúmenes molares parciales, el volumen de mezcla
– comparar el volumen de mezcla ideal, de probeta y el determinado a partir de los volúmenes molares parciales contra el calculado con la densidad de mezcla (% de error)

CONSIDERACIONES TEÓRICAS

Dentro del estudio de las propiedades que caracterizan a los sistemas termodinámicosse aborda el concepto de propiedades intensivas y extensivas y al hacerlo, se enfatiza la no aditividad de las primeras. Particularmente, la densidad de las substancias es una de las propiedades medibles e intensivas de mayor utilidad, cuya magnitud en una mezcla líquida varía por lo general en una forma no lineal con su composición. Abundando, si se deseara preparar 100 cm3 de una bebidaalcohólica mezclando 30 cm3 de etanol con 70 cm3 de agua, solamente se obtendrían 97.3 cm3 de mezcla y no los 100 requeridos (volumen ideal). Esto se debe a que el empaquetamiento molecular de la mezcla cambia con respecto al de
los componentes puros, es decir, los volúmenes molares parciales de los componentes puros
en una mezcla cambian con la composición ya a que el entorno de cada molécula también lohace, al variar la composición desde el componente puro A hasta el componente puro B.
Concisamente, el volumen molar parcial del componente A en una mezcla binaria se define como: el cambio diferencial δ en el volumen de la mezcla Vm al aumentar la cantidad de moles del componente A (nA), manteniendo constantes: la cantidad de moles del otro componente (n B), a temperatura y presión constante...