MANUAL DE FISICOQUIMICA Para Day




INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TEHUACÁN

FISICO QUIMICA
PRACTICA 1
INGENIERÍABIOQUÍMICA
ALUMNOS
CORREA RODRIGUEZ MONSERRATHA
CRUZ MURILLO ARACELI
MARTINEZ BRAVO RUDI ITALY
RUBIO LUCAS MARIA DE LOS ANGELES






PRACTICA 1 .- LEYES DE LA TERMODINÁMICA
Objetivo
Identificar y clasificar un sistema termodinámico realizandoexperimentos dentro del laboratorio y comprobando las leyes de la termodinamica
Primera ley de la termodinámica
Primera Ley de la Termodinámica. Este Primer Principio establece, por tanto, que la energía siempre se conserva, de modo que si en un sistema capaz de intercambiar energía, la energía disminuye, necesariamente aparecerá una cantidad de energía equivalente en el entorno, ya que la energía no secrea ni se destruye, sólo se transforma.
Matemáticamente, el Primer Principio de la Termodinámica  determina cómo afectan los intercambios de calor, Q, y trabajo, W, a la energía global de un sistema. Es por este motivo que la transferencia de energía en forma de calor y la transferencia de energía en forma de trabajo las hemos tratado en dos apartados previos de teoría.
Así, la ecuación matemáticadel Primer Principio es:

Segunda ley de la termodinámica

Esta ley, en combinación con la primera ley de la termodinámica, pronostica la dirección que siguen los procesos naturales y las situaciones de equilibrio. A partir de la segunda ley de la termodinámica se establece la imposibilidad de convertir totalmente una cantidad de calor (energía de baja calidad) en trabajo (energía de máximacalidad). Lo anterior puede resumirse así: “la calidad de la energía se destruye en los procesos con flujo de calor, lo cual esta en concordancia con el principio del aumento de entropía del universo: dS > 0.
Tercera ley de la termodinámica
El tercer principio de la termodinámica o tercera ley de la termodinámica, más adecuadamente Postulado de Nernst afirma que no se puede alcanzar el ceroabsoluto en un número finito de etapas. Sucintamente, puede definirse como:
al llegar al cero absoluto, 0 K, cualquier proceso de un sistema físico se detiene.
al llegar al cero absoluto la entropía alcanza un valor mínimo y constante.
La tercera ley fue desarrollada por el químico Walther Nernst durante los años 1906-1912, por lo que se refiere a menudo como el teorema de Nernst o postulado de Nernst.La tercera ley de la termodinámica dice que la entropía de un sistema en el cero absoluto es una constante definida. Esto se debe a que un sistema a temperatura cero existe en su estado fundamental, por lo que su entropía está determinada sólo por la degeneración del estado fundamental . En 1912 Nernst estableció la ley así: «Es imposible por cualquier procedimiento alcanzar la isoterma T = 0 enun número finito de pasos»1 Una versión alternativa de la tercera ley según lo establecido por Gilbert N. Lewis y Merle Randall en 1923:


Ley cero

El principio cero de la termodinámica es una ley fenomenológica para sistemas que se encuentran en equilibrio térmico. Fue formulado por primera vez por Ralph H. Fowler. Constituye una gran importancia experimental —pues permite construir instrumentosque midan la temperatura de un sistema—1 pero no lo es tanto para la propia estructura de la teoría termodinámica.
El principio establece que existe una determinada propiedad, denominada temperatura empírica , que es común para todos los estados de equilibrio que se encuentren en equilibrio mutuo con uno dado.
Tipos de sistemas
Sistema aislado: Es aquel que no intercambia ni materia ni energía2con su entorno, es decir se encuentra en equilibrio termodinámico. Un ejemplo de esta clase podría ser un gas encerrado en un recipiente de paredes rígidas lo suficientemente gruesas (paredes [adiabáticas]) como para considerar que los intercambios de energía calorífica3 sean despreciables y que tampoco puede intercambiar energía en forma de trabajo.
Sistema cerrado: Es el que puede intercambiar...