Manual de Quimica

Mediciones: Volumen y peso


Introducción


Cuando se trabaja en química con volúmenes de líquidos y gases se usan las unidades de litros.
Los litros (L) se definen como un volumen igual a 1000 cm³.
El sistema SI se refiere al sistema internacional de unidades, el cual intenta relacionar todas las medidas y establecerlas como estándares. Se desea que en todos los lugares se utilicen las mismasunidades de medición.
Las propiedades básicas asociadas con la materia se miden con aparatos que se calibran cuidadosamente por comparación con los estándares establecidos.

Al trabajar en un laboratorio preparando cualquier tipo de soluciones se necesita utilizar las medidas correctas y exactas de reactivos, de lo contrario nuestro experimento no servirá y sus resultados no serán confiables. Laexactitud y la precisión son muy importantes para el trabajo en un laboratorio.




Metodología

Materiales

Matraz
Pipeta de 10 mL.
Vaso de precipitado
Frasco ámbar
Tubo de ensayo
Probeta
Balanza


Se deseaba encontrar el volumen de un recipiente el cual no estaba graduado, para esto nosotros debíamos idear un modo para medir la capacidad de dicho recipiente.
Utilizamos una probeta, pues son muyexactas.
Procedimiento 1.- Llenamos el recipiente hasta una marca que se encontraba en él, y así no variar tanto en las mediciones. Vaciamos el líquido en una probeta y así conocimos el volumen del recipiente.
Procedimiento 2.- Llenamos, ahora la probeta con 30 mL. de agua y lo fuimos vaciando el liquido en el recipiente, hasta llegar a la marca establecida.
Repetimos los procedimientos para estarmás seguros de las medidas obtenidas.

Se deseaba conocer el peso de un frasco ámbar, para esto solo lo pesamos en una balanza 3 veces para estar seguros de los resultados



Resultados

procedimiento 1= 21.8 mL.*
Procedimiento 2= 22 mL.*
Peso del Frasco:
1.- 57.5112 g.
2.- 57.1254 g.3.- 57.0205 g.
Peso del frasco promedio: 57.0859 g.


*valores promediados.






Combustión


Introducción


La combustión es una reacción química de oxidación, la cuan genera una cantidad de energía, en forma de calor y luz, manifestándose como fuego.
En toda combustión existe un elemento que arde (combustible) y otro que produce la combustión (comburente).
El proceso de destruir materialespor combustión se conoce como incineración.
Para iniciar la combustión de cualquier combustible, es necesario alcanzar una temperatura mínima, llamada temperatura de ignición, a esta temperatura los vapores de un combustible comienzan a arder.
La temperatura de inflamación, es aquella a la que, una vez encendidos los vapores de un combustible, estos continúan por si mismos la combustión.

Cuandouna muestra se pesa y pasa por un proceso de combustión al aire libre. Si se vuelve a pesar se notará que el peso a disminuido, esto se debe a que en la combustión se desprende gases y las cenizas generadas se pueden perder, por factores externos.




Metodología


Materiales:
2 velas
papel aluminio
cerillos / encendedor
balanza


Se deseaba saber si existía un cambio en el peso de una muestra,antes y después de someterla a combustión.
Se utilizó como muestra una vela la cual se pesó y se encendió durante 10 minutos, cuando terminaron los 10 minutos, se apagó y se volvió a pesar.
Se compararon los resultados.
Se hizo lo mismo con las otra vela.
El resultado de la primera y la segunda vela se compararon también.
Todo se debe de hacer con mucho cuidado, pues se puede perder una poca muestray los resultados que se obtengan, serán muy poco confiables.













Ensayos a la flama.


Introducción

Un ensayo a la flama es un procedimiento utilizado en química analítica para detectar la presencia de ciertos elementos en una muestra. Cada elemento tiene un espectro de emisión característico, este se presenta en un color específico y es así como se identifican con este proceso.
Esta...