Manual química (chang)

3.3 Masa molecular:
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Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo.
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Molécula: Conjunto de átomos (iguales o distintos) unidos por enlaces fuertes.
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Átomo: Unidad más pequeña de un elemento, imposible de dividir mediante procesos químicos.-------------------------------------------------
Masa: Cantidad de materia que posee un cuerpo.
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Molécula: Conjunto de átomos (iguales o distintos) unidos por enlaces fuertes.
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Átomo: Unidad más pequeña de un elemento, imposible de dividir mediante procesos químicos.
La masa molecular o tambiénllamado peso molecular es la masa de la molécula de un compuesto, la cual su unidad de medida es: unidad de masa atómica (uma).
Para poder calcular la masa molecular se debe conocer la masa atómica de cada elemento que conforma la molécula.



Ejemplo Masa molecular
* Ácido sulfúrico: H₂SO₄
Molécula compuesta por cuatro átomos de Hidrógeno, un átomo de azufre y cuatro átomos de oxígeno.Elemento | Masa atómica |
Hidrógeno | 1 uma |
Azufre | 32,06 uma |
Oxígeno | 16 uma |

2 átomos de H → 2 x 1 = 2 uma
1 átomo de S → 1 x 32,06 = 32,06 uma
4 átomos de O → 4 x 16 = 64 uma
2 uma + 32,06 uma + 64 uma = 98,06 uma
Se multiplica la cantidad de átomos del elemento por respectiva masa atómica, se hace lo mismo para cada elemento de la molécula. Luego se suman las cantidadesy dan la masa molecular, en este caso la masa molecular seria 98,06 uma.

MASA MOLECULAR (uma) = MASA MOLAR (gr)

Masa molar
Es la masa de un mol de una partícula medida en gramos, en otras palabras, es lo mismo que la masa molecular con la condición de que su sistema de medición pase de uma a gramos.

* Utilizando los mismos ejemplos anteriormente mencionados:
| Masa molecular |Masa molar |
Agua (H₂O) | 18 uma | 18 gr |
Ácido sulfúrico (H₂SO₄) | 98,06 uma | 98,06 gr |

* Calcular el número de moles de cloroformo (CHCl₃) en 198 gr de cloroformo.
Primero sacar la masa molar:
* Un átomo de Carbono = 1 x 12.01 gr = 12 gr
* Un átomo de Hidrógeno = 1 x 1 gr = 1 gr
* Tres átomos de Cloro = 3 x 35,45 gr = 106,35 gr
* 12 uma + 1 uma + 106,35 uma = 119,35gr

1 mol CHCl₃ por cada 119,35 gr CHCl₃, entonces se calcula de la siguiente manera:

198 gr X 1 mol CHCl₃119,35 gr=1,659 mol CHCl₃

3.5 Composición porcentual de los compuestos

 La composición porcentual de un compuesto son los valores en porcentaje de cada uno de los elementos que forman el compuestos, ese porcentaje relaciona la masa del elemento con la masa total del compuesto.Para sacarlo se utiliza la siguiente fórmula:

composición porcentual del elemento= n x masa molar del elementomasa molar del compuesto x 100%

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n: Número de moles del elemento contenidos en un mol del compuesto.
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Fórmula empírica: Consiste en la forma más simple de representar los átomos en uncompuesto químico, una forma mas simplificada.
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Fórmula molecular: Indica el número de átomos correspondiente de cada compuesto.
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n: Número de moles del elemento contenidos en un mol del compuesto.
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Fórmula empírica: Consiste en la forma más simplede representar los átomos en un compuesto químico, una forma mas simplificada.
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Fórmula molecular: Indica el número de átomos correspondiente de cada compuesto.
Si tenemos 1 mol de Peróxido de aluminio Al₂O6
Habría dos moles de aluminio y seis moles de oxígeno.
La masa molar de cada elemento sería:
- Aluminio: 26,98 g → 2 x 26,98 = 53,96 g....