Manual fisico quimica

UNIVERSIDAD VERACRUZANA
Facultad de Ciencias Químicas

Experiencia Educativa:
Laboratorio de Fisicoquímica

Profesor:

MANUAL DE PRÁCTICAS
DE LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

Carrera:
Ingeniería Química

Grupos:
601-602

Fecha de modificación:
Febrero de 2010

Laboratorio de Fisicoquímica

PRACTICA No. 1

LEY DE BOYLE-MARIOTTE

OBJETIVO:

Comprobar la ley deBoyle-Mariotte a partir de la experimentación con el mercurio

GENERALIDADES:

Robert Boyle realizó las primeras medidas cuantitativas del comportamiento de los gases en relación de la presión y el volumen. Sus resultados indicaron que el volumen es inversamente proporcional a la presión:

Donde:
V = Volumen
P = Presión
C = Constante
MATERIAL:

* Tubo en forma de J
*Jeringa
* Mercurio
* Papel milimétrico

REACTIVO:

* Mercurio

TECNICA:

1. Con ayuda de una jeringa colocar una cantidad de mercurio por extremo abierto en el tubo en forma de “J”.
2. Equilibrar ambas ramas y con el papel milimétrico medir la cámara de aire.
3. Con la ayuda de la jeringa aumenta poco a poco la cantidad de mercurio.
4. Registrando el aumento,midiendo con el papel milimétrico.
5. Graficar: presión absoluta en las ordenadas vs altura de la cámara de aire en las abscisas.
6. En la misma grafica trace la curva teórica aplicando la ecuación de Boyle a partir de los datos iniciales.
7. Obtener datos para el cuadro.

ESQUEMA:

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS:

Reactivo | Punto de Fusión | Punto de Ebullición | Peso Atómico |Densidad Relativa | Solubilidad |
MercurioHg | | | | | |

TABLA DE DATOS:

Núm. | Diferencia en niveles de mercurio (presión en mm Hg) | Pres. abs + Patm(presión mm de Hg) | Altura de la cámara de aire (mm) |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
5 | | | |
6 | | | |

CUESTIONARIO:

1. Diga la ley de Boyle-Mariotte

2. Describa la expresiónmatemática que la relaciona

3. Investiga la ley de Dalton y de Amagat así como las formulas
Laboratorio de Fisicoquímica

PRACTICA No. 3

LEY DE GAY-LUSSAC

OBJETIVO:

El alumno comprobará experimentalmente la Ley de Gay-Lussac y observará la relación entre la presión y la temperatura cuando el volumen es constante.

GENERALIDADES:

Gay Lussac hizo medidas de volumen de unamasa fija de gas bajo presiones constantes y encontró que el volumen era una función lineal de la temperatura, esto se expresa por la ecuación:
V = a + b t

Donde t es la temperatura, a y b son constantes. Enseguida se muestra una grafica del volumen en función de la temperatura. La intersecciones el eje vertical es: a = V0, o sea el volumen a 0°C. La pendiente de la curva es la derivada, * b =(V/t)p según esto la ecuación puede escribirse en la forma equivalente:

V = V0 + (V / t)p t

* La derivada parcial se utiliza en lugar de la derivada ordinaria, y que el volumen depende de la presión; a y b son constantes solo si la presión es constante. La derivada parcial (V/t)p es la rapidez de cambio de volumen con la temperatura a presión constante; esta es la pendiente de la línea bajolas condiciones del experimento.



MATERIAL:

* Manómetro
* Triple
* Soporte Universal
* Termómetro
* Tapón bihoradado
* Papel milimétrico
* Baño Maria
* Mechero Bunsen
* Matraz balón fondo plano
* Jeringa

REACTIVOS:

* Mercurio (Hg)

ESQUEMA:

PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS DE LOS REACTIVOS:

Reactivo | Puntode Fusión | Punto de ebullición | Peso Atómico | Densidad Relativa | Solubilidad |
MercurioHg | | | | | |

TÉCNICA:

1.- Montar el dispositivo como se indica, procurar sellar correctamente el matraz.

2.- Con la ayuda de una jeringa colocar con mucho cuidado el mercurio en las ramas del manómetro, y equilibrarlo

3.- Calentar las diferencias de temperatura y medir con el papel...