Manual De Practicas Fisico Quimica
Páginas: 10 (2359 palabras)
Publicado: 25 de abril de 2012
SEP SNEST DGEST
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
INGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICAS DE
FISICOQUÍMICA II
ING. ALEJANDRO AGUIRRE CARBAJAL
METEPEC, MÉXICO, JUNIO DE 2008
PRACTICA I
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
PRACTICA II
“DETERMINACION DE LA CONSTANTE DEEQUILIBRIO”
PRACTICA III
“EFECTOS DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN”
PRACTICA IV
“DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON
DIFERENCIAS DE CONCENTRACIONES”
PRACTICA I
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
OBJETIVO. Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
GENERALIDADES:
Las disoluciones sonmezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:
Gramos por litro: g/L = [pic]
Porcentaje en masa:% en masa de soluto = [pic]x 100
Fracción molar: xsoluto = [pic]
Molaridad: M = [pic]
Normalidad: N = [pic]
Molalidad: m = [pic]
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones sehace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
CONCEPTOS
o Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente.El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
-Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
-Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
-Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal(esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
-Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
o Soluto y Disolvente
Las sustancias que están presentes en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en laprimera, se denomina soluto.
o Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasifican en:
-Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
-Poco Solubles: si su solubilidad sesitúa entre 0,1 M y 0,001 M
-Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
MATERIAL
➢ 1 Matraz vol. de 100 ml
➢ 2 Matraces vol. de 1000 ml
➢ 1 Espátula
➢ 1 Piceta
➢ 1 Balanza analítica
➢ 1 Pipeta de 10 ml
➢ 1 Bureta de 25 ml
➢ 1 Pinza para bureta
➢ 3 Matraces de 125 ml
➢ 1 Agitador magnético
➢ 1 Pipeta vol. de 10 ml
➢ 3 vasosde 50 ml
➢ 1 Probeta de 50 ml
REACTIVOS
➢ HCl conc.
➢ NaOH
➢ Na2CO3
➢ Anaranjado de metilo
PROCEDIMIENTO
A) PREPARACION DE SOLUCIONES
1) Preparar un litro de solución de HCl 0.1N
a) Mida 8.3 ml de HCl concentrado
b) Coloque en un matraz volumétrico de 1000 ml
c) Afore con agua destilada hasta 1000 ml
d) Agite...
INSTITUTO TECNOLÓGICO DE TOLUCA
INGENIERÍA QUÍMICA
PRÁCTICAS DE
FISICOQUÍMICA II
ING. ALEJANDRO AGUIRRE CARBAJAL
METEPEC, MÉXICO, JUNIO DE 2008
PRACTICA I
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
PRACTICA II
“DETERMINACION DE LA CONSTANTE DEEQUILIBRIO”
PRACTICA III
“EFECTOS DE LA TEMPERATURA EN LA VELOCIDAD DE REACCIÓN”
PRACTICA IV
“DETERMINACION DE LA CONSTANTE DE EQUILIBRIO CON
DIFERENCIAS DE CONCENTRACIONES”
PRACTICA I
“PREPARACION DE SOLUCIONES”
OBJETIVO. Preparar soluciones normales, molares y porcentuales
GENERALIDADES:
Las disoluciones sonmezclas homogéneas. Las disoluciones binarias tienen dos componentes: disolvente (el mayoritario o el que da aspecto a la disolución) y soluto (el minoritario). Las disoluciones más frecuentes son aquellas cuyo disolvente es el agua, llamadas disoluciones acuosas.
La concentración de una disolución puede expresarse de diferentes formas:
Gramos por litro: g/L = [pic]
Porcentaje en masa:% en masa de soluto = [pic]x 100
Fracción molar: xsoluto = [pic]
Molaridad: M = [pic]
Normalidad: N = [pic]
Molalidad: m = [pic]
La composición de una solución se debe medir en términos de volumen y masa, por lo tanto es indispensable conocer la cantidad de soluto disuelto por unidad de volumen o masa de disolvente, es decir su concentración. Durante cualquier trabajo experimental, el uso de soluciones sehace indispensable, por lo que es necesario conocer los procedimientos para su elaboración. En la presente práctica se realizarán soluciones utilizando como concentración la molaridad, la normalidad y las relaciones porcentuales.
CONCEPTOS
o Solución
Una solución es una mezcla homogénea cuyas partículas son menores a 10 ángstrom. Estas soluciones están conformadas por soluto y por solvente.El soluto es el que esta en menor proporción y por el contrario el solvente esta en mayor proporción. Tosas las soluciones son ejemplos de mezclas homogéneas.
-Solución diluida es cuando la cantidad de soluto es muy pequeña.
-Solución concentrada es cuando la cantidad de soluto es muy grande.
-Solución saturada es cuando se aumento mas soluto en un solvente a mayor temperatura de la normal(esto es porque cuando ya no se puede diluir, se calienta el solvente y se separan sus partículas para aceptar mas soluto)
-Solución sobresaturada es cuando tiene más soluto que disolvente
o Soluto y Disolvente
Las sustancias que están presentes en la mayor cantidad se denomina disolvente, que se define como la sustancia en la cual se disuelve otra. Ésta última, que es la que disuelve en laprimera, se denomina soluto.
o Solubilidad
La solubilidad de un soluto en un disolvente es la concentración que presenta una disolución saturada, o sea, que está en equilibrio con el soluto sin disolver porque siempre habrá algunas moléculas o iones que pasen a la disolución. Las sustancias se clasifican en:
-Solubles: si su solubilidad es 0,1 M o >.
-Poco Solubles: si su solubilidad sesitúa entre 0,1 M y 0,001 M
-Insolubles: si su solubilidad no llega a 0,001 M
MATERIAL
➢ 1 Matraz vol. de 100 ml
➢ 2 Matraces vol. de 1000 ml
➢ 1 Espátula
➢ 1 Piceta
➢ 1 Balanza analítica
➢ 1 Pipeta de 10 ml
➢ 1 Bureta de 25 ml
➢ 1 Pinza para bureta
➢ 3 Matraces de 125 ml
➢ 1 Agitador magnético
➢ 1 Pipeta vol. de 10 ml
➢ 3 vasosde 50 ml
➢ 1 Probeta de 50 ml
REACTIVOS
➢ HCl conc.
➢ NaOH
➢ Na2CO3
➢ Anaranjado de metilo
PROCEDIMIENTO
A) PREPARACION DE SOLUCIONES
1) Preparar un litro de solución de HCl 0.1N
a) Mida 8.3 ml de HCl concentrado
b) Coloque en un matraz volumétrico de 1000 ml
c) Afore con agua destilada hasta 1000 ml
d) Agite...
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