Manual Quimica

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE BAJA CALIFORNIA

QUÍMICA GENERAL
MANUAL DE PRÁCTICAS

NOMBRE DEL ALUMNO:

PRÁCTICA # 1
IDENTIFICACIÓN DE METALES A LA FLAMA DEL MECHERO
OBJETIVO: Reconocer los metales por el color de la flama en el mechero
MARCO TEÓRICO:
Teorías atómicas

Espectro electromagnético

Espectro de absorción y de emisión

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MATERIAL:
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1 Mechero deBunsen
1 Asa de platino
1 Cápsula de porcelana
4 Vidrio de reloj
1 Vaso de precipitado de 25 o 50 ml
1 Espátula

SUSTANCIAS:
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Ácido clorhídrico diluido 200 ml
Sales (especialmente en forma de cloruros) que contengan los siguientes
metales
o Potasio
o Bario
o Sodio
o Litio
o Cobalto
o Estroncio

PROCEDIMIENTO:
1. Se limpia el asa de platino. Esto se logra humedeciéndolo enácido
clorhídrico diluido que se encuentra en la capsula de porcelana, y después
se introduce a la llama del mechero,
2. Si la llama presenta alguna coloración que no sea amarilla se repite la
operación anterior hasta que desaparezca el color, en este momento el asa
de platino está listo para usarse.
3. Cuando el alambre está limpio se humedece con ácido clorhídrico y se
toma una partículade la primera sustancia colocada en los vidrios de reloj.
Se introduce el asa en la zona oxidante de la base de la flama; es decir, en
la parte más externa.
4. Se observa y se anota la coloración que adquiere.
5. Se limpia el alambre de platino y se repite la operación anterior con cada
una de las sustancias a examinar.
6. Llenar con los datos que faltan el siguiente cuadro:
METALCOLORACIÓN DE SU FLAMA
Potasio _________________________ Cobalto_________________________
Bario _________________________ Estroncio__________________________
Sodio ________________________ Litio______________________________
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CUESTIONARIO
1.- ¿ A qué se debe que cada elemento presente una flama con coloración
característica?
_________________________________________________________________________________________________________________________________
2.-¿Que aplicación o utilidad se le puede dar a esta práctica?

Conclusiones:

Bibliografía:
4

Práctica #2
Obtención de oxígeno
Objetivo: Obtener oxígeno mediante una reacción química en el laboratorio.
Fundamento teórico:
Tabla periódica: bases de construcción, grupos, familias y períodos. Ley
periódica

5Material:
1 Tubos de ensaye de 25X200 con tapón monohoradado
1 tubo de ensaye 15X125
1 vaso de precipitado de 500 ml
1 soporte universal
1 mechero bunsen
1 tapón monohoradado (que le quede a un tubo de ensaye)
1 manguera de latex
1 pinzas para soporte y tubo de ensaye
1 espátula
Reactivos:
1 g de clorato de potasio
0.5 g de dióxido de manganeso
Procedimiento:
Coloque en un tubo de ensaye 1g de clorato de potasio y mézclelo con 0.5 g de
dióxido de manganeso, monte el aparato como lo indique el maestro. Caliente con
cuidado, observe lo que ocurre y recoja el gas que se desprende por
desplazamiento de agua en un tubo de ensayo que está en la cuba
hidroneumática. Una vez que el tubo esté lleno de gas, obsérvelo e introduzca en
el tubo un cerillo encendido. Anote susobservaciones.
Cuestionario:
1) Investigue la reacción que ocurrió

2) Qué gas se desprendió?

3) Cómo lo comprobó?

4) Investigue las propiedades físicas y químicas de este elemento.

Conclusiones:
6

Bibliografía:

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Práctica # 3
Conductividad eléctrica
Objetivo:
Construir un circuito eléctrico.
Determinar la conductividad eléctrica de diferentes materiales.

Fundamento teórico:Conductividad eléctrica
Propiedades de los metales
Enlace metálico

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Material
Circuito eléctrico (construido por el alumno)
Muestras de diferentes metales
Plástico (pedazo)
Corcho (pedazo)
Procedimiento:
Empleando el circuito eléctrico realizado, determine la conductividad de los
materiales observando si el foco enciende o no.
Realice sus observaciones

Conclusiones

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