Manual Solidworks 2011 Full

FUERZA DE LOS ÁCIDOS Y LAS BASES
Ácido fuerte.- Es aquel que se ioniza casi totalmente en iones positivos e iones negativos.
Ejemplos:
HCl4 -----------Ácido perclórico
H2SO4 -------------Ácidosulfúrico
HCl ------------Ácido clorhídrico
Base fuerte.- Es la que se disocia completamente en iones positivos y negativos.
Ejemplos:
NaOH----------Hidróxido de sodio
KOH-----------Hidróxido depotasio
CaOH----------Hidróxido de calcio
Ácido débil y base débil.- Es aquella sustancia que no está totalmente disociada en una solución acuosa.
Ejemplos:
Ácidos débiles Bases débilesH2CO3----------Ácido carbónico NH4OH----------Hidróxido de amonio
H2S-------------Ácido sulfúrico N2H4--------------Hidracina
HBrO----------Ácido hipobromoso
NOMENCLATURA DE LOS ÁCIDOS
Los ácidos seclasifican de la siguiente manera:

Los hidrácidos provienen de la reacción de un halógeno con el hidrógeno. Son compuestos binarios cuya fórmula contiene sólo dos elementos: hidrógeno y un no metal. Paranombrarlos, se usa la palabra ácido seguida de la raíz del no metal con la terminación hídrico. Por ejemplo:
* HCl Ácido clorhídrico
Los oxiácidos provienen de la reacción de un anhídrido con elagua. Son compuestos terciarios que incluyen, además del hidrógeno y el no metal, al oxígeno en su composición. Para nombrarlos se escribe primero la palabra ácido seguida de la raíz del no metal conlos prefijos o sufijos hipo-oso, oso, ico y per-ico, que señalan el estado de oxidación del no metal en el ácido. Por ejemplo:
* HBrO Ácido hipobromoso.
NOMENCLATURA DE LAS BASES
A diferencia delos ácidos, para nombrar a las bases se escribe primero la palabra hidróxido seguida del nombre del metal, escribiendo al final el número de oxidación del catión que tiene en su fórmula (sistemaIUPAC).
O sea, si un catión es monovalente (de una solo valencia) sólo formará un hidróxido y no se le asignará ningún número en su terminación. Por ejemplo, el NaOH se llama hidróxido de sodio, ya que...