MANUAL TALLER QUIMICA ENFERMERIA 2009 1

FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD

ÁREA QUÍMICA
ENFERMERÍA
TALLER DE
QUÍMICA GENERAL Y ORGÁNICA
PRIMER SEMESTRE 2009
“Es un gran error creer que la ciencia es para los científicos,
que el arte es para los artistas, que la religión es para los
sacerdotes”
Albert Einstein

Profesores Área Química
Patricia Arias-Mary Cubillos-Florencia GonzalezRosa Herrera-Ariela Lavado-Gina MaulénOlga Villarroel.Coordinadora Área Química
Dra. Alicia Godoy Silanes

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ELEMENTOS REQUERIDOS POR LOS ORGANISMOS VIVOS.

Más del 97% de la masa de la mayor parte de los organismos se debe a sólo seis
elementos: oxígeno, carbono, hidrógeno, nitrógeno, fósforo y azufre. El agua (H2O) es el
compuesto más común en los seres vivos, y da cuenta de por lo menos el 70% de la
masa de la mayor parte de las células. El carbonoes el elemento más frecuente (en
masa) en los componentes sólidos de las células. Los átomos de carbono se encuentran
en una amplia variedad de moléculas orgánicas en las que los átomos de carbono están
unidos entre sí o a átomos de otros elementos , principalmente H, O, N, P, y S. Por
ejemplo, todas las proteínas contienen el siguiente grupo de átomos que ocurre
repetidamente dentro de lasmoléculas:

O
N C
R
(R es un átomo de H o una combinación de átomos como CH3)
Además, se han encontrado otros 23 elementos en diversos organismos vivos. Cinco de
-,
ellos son iones que todos los organismos requieren: Ca+2, Cl Mg+2, K+, y Na+. Los iones
calcio, por ejemplo son necesarios para formar huesos y también desempeñan un papel
importante en la transmisión de diversas señales como las que controlanla contracción
de los músculos cardiacos para hacer que el corazón lata. Muchos otros elementos
están presentes en los sistemas vivos; se denominan elementos traza porque son
necesarios en cantidades muy pequeñas. Por ejemplo, necesitamos cantidades
diminutas de cobre en nuestra dieta para ayudar a la síntesis de hemoglobina.

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FACULTAD CIENCIA DE LA SALUD
ÁREA DE QUÍMIC A

PRIMER SEMESTRE2009

TALLER 1
ÁTOMOS- MOLÉCULAS- IONES

1.- Para los siguientes elementos complete la tabla: a)
Símbolo

Nombre

Z

242
94

Pu

b)

nº de p+

A

48
22

Ti c)

24
12

nº de n

Mg
nº de e-

2.- Para los siguientes iones complete la tabla:
37
17

Cl 7 +
Símbolo

40
20

Ca 2+

19
9

F−

108
47

Nombre

Ag +

45
21

Z

Sc 3+

32
16

A

S 2−
nº de p+

nº de n

nº de e-

3. -Los núclidos radioactivos seusan mucho en medicina para diagnóstico, tratamiento
e investigación. ¿Cuántos protones, neutrones y electrones hay en:
a)

133
54

Xe , que se usa para estudios de ventilación pulmonar y flujo sanguíneo.
−

b) el ión yoduro formado por 131
, el yoduro de sodio que contiene este
53 I
isótopo se usa en el tratamiento del hipertiroidismo y el cáncer de la
tiroides
+
c) un ión Tl+ formado con 201
81Tl, el cloruro de talio radioactivo se usa en
cardiología nuclear y detección de tumores.

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ÁREA DE QUÍMIC A

PRIMER SEMESTRE 2009

4.- Indique grupo, período e identifique los átomos que tienen las siguientes
configuraciones electrónicas en su nivel más externo. Indique si se trata
de un metal, metaloide o no metal:
a) 3s23p5
b) 3 s2 3p 6 4s 2
c) 4s24p6
d) 5s25p66s2
5.- ¿Cuál (es) de las siguientes especies no es isoelectrónico con un gas
noble?
a) P3-

b) Al3+

c) F-

d) K+

e) Zn2+

6.- ¿Cuál muestra en cada uno de los siguientes pares contiene el número
mayor de moles de átomos?
a) 75 g de indio u, 80 g de telurio
b) 15,0 g de P o 15,0 g de S
c) 7,36 x 1027 átomos de Ru o 7,36 x 1027 átomos de Fe.
7.- Calcule la cantidad en moles y el número de moléculasen:
a) 10,0 g de alúmina, Al2O3
b) 25,92 mg de fluoruro de hidrógeno, HF
c) 1,55 mg de peróxido de hidrógeno, H2O2
d) 1,25 kg de glucosa, C6H12O6
8.- Determine la masa en g, presente en:
a) 0,55 moles de SO3
b) 2,58 x 10 24 moléculas de NH3
c) 1,50 x 10 22 átomos de C
9.- Un átomo de un elemento tiene una masa de 9,12 x 10-23 g. ¿Cuál es la
masa molar de este elemento en unidades g/mol?
10.- Se...