marcha analitica de cationes del grupo 1

Marcha analítica de los cationes más comunes
Grupo I
Se toma la muestra problema o alícuota y se añade HCl 2N. Con este reactivo precipitan los cationes del Grupo I ( Plata (I), Plomo (II) y Mercurio (I)): AgCl, PbCl2 y Hg2Cl2. Sobre el mismo embudo se añade agua de ebullición, quedando en el papel de filtro el AgCl y el Hg2Cl2; el Pb2+ puede identificar añadiendo KI, que origina unprecipitado de PbI2 que se disuelve en caliente, que sirve para identificarlo mediante la llamada lluvia de oro.
Sobre el mismo papel de filtro se añade NH3 2N. En el papel de filtro si existe Hg22+ y se forma una mancha blanca, gris o negro, que es una mezcla de HgClNH2 y Hg0. En la disolución se forman Ag (NH3)2+, que se puede identificar con KI dando un precipitado de AgI amarillo claro.
GRUPO I. Loscationes de este grupo forman precipitados con el ácido clorhídrico diluido. Los iones de este grupo son: plomo, mercurio (I) y plata (I).
Grupo 1º:
            Comprende a los cationes que forman cloruros insolubles en medio ácido y a los óxidos más o menos hidratados en medio ácido:
Ag+, Pb2+, Hg22+, Tl+ y W (VI).
            El Au+ y el Cu+ no se incluyen debido a que son inestables enmedio acuoso y pasan a su estado de oxidación mayor y por lo tanto entra en el 3º grupo (Au3+) y 2º grupo (Cu2+) respectivamente.
Grupo II
A la disolución que contiene los cationes del Grupo II y siguientes le añadimos NH3 y NH4Cl, precipitando los cationes del Grupo IIIA: Fe (OH)3 (rojo), Al (OH)3 (blanco), Cr (OH)3 (verde), pero no precipitan los del Grupo III y siguientes.
Para identificar loscationes del Grupo IIA se añade NaOH y H2O2, de tal forma que el Fe (OH)3 no se disuelve, pero el resto dan AlO2-, CrO2- (aunque con el H2O2 da CrO42-). Para reconocer el hierro se disuelve ese precipitado en HCl y se divide en dos posiciones: a una de ellas se le añade KSCN (si existe hierro se origina un precipitado de color rojo escarlata intenso), y a la otra porción se le añade K4Fe (CN)6 (siexiste hierro se forma un precipitado de color azul oscuro azul de Prusia). A la disolución que contiene el aluminio y el cromo añadimos HCl hasta pH neutro; a continuación se le añade NH3 y precipita Al(OH)3; para poder verse esta disolución se le echa rojo Congo, añadimos HCl, el rojo Congo pasa a color azul, añadimos NH3, el rojo Congo azul vuelve a ser rojo y el Al(OH)3 se vuelve rojo.
GRUPOII. Los cationes de este grupo no reaccionan con el ácido clorhídrico diluido, pero forman precipitados con el sulfuro de hidrógeno en un medio ácido mineral diluido. Los iones de este grupo son: mercurio (II), cobre, bismuto,cadmio,arsénico (III),arsénico (V), antimonio (III),antimonio (V),estaño (II) y estaño (IV). Los primeros cuatro forman el subgrupo IIa y los últimos seis el subgrupo IIb.Mientras que los sulfuros de los cationes del Grupo IIa son insolubles en polisulfuro de amonio, los de los cationes del Grupo IIb son solubles.

Sobre la disolución echamos H2S y NH3, quedando precipitados los cationes del grupo III: MnS (rosa), CoS (negro), NiS (negro) y ZnS (blanco), quedando aparte los de los Grupos IV y V. Sobre los precipitados echamos HCl, quedando por un lado Mn2+ y Zn2+,y por otro NiS y CoS. En el primer tubo con NaOH y H2O2 da ZnO22- y un precipitado marrón de MnO2. Para reconocer el zinc se trata con H2S dando un precipitado blanco de ZnS; también se puede echar Montequi A y Montequi B dando un precipitado de color violeta. En el segundo tubo echamos agua regia, dando Ni2+ y Co2+. A una de las porciones se neutraliza con NH3 y se sigue agregando hasta pHbásico y después echamos dimetilglioxima; si existe Ni2+ se forma un precipitado rosa. Para el Co2+ primero se neutraliza con NH3, se tampona con ácido acético y acetato de sodio junto con KSCN; si agregamos acetona la fase acetónica toma un color azul.
GRUPO III. Los cationes de este grupo no reaccionan ni con el ácido clorhídrico diluido, ni con el sulfuro de amonio en medio ácido mineral...