Marcha Cationes

Análisis Cationes
Encontramos una solución con los siguientes cationes Ag+; Al3+; Fe3+; Ba2+; Ca2+; Co2+; Cu2+; Ni2+ en la cual posteriormente se van a identificar cada uno de estos iones.
A la solución problema se le agrego un mililitro de Cloruro de amonio una sal que se disocia totalmente en sus iones cloruro y amonio (Ecuación X) adicionalmente el amonio tiene un equilibrio con el amoniaco(ecuación X) que aporta hidronios a la solución y se torna un medio ligeramente acido, se obtuvo un precipitado blanco P1 y una solución incolora S1.
Grupo 1
El precipitado blanco que se formo contiene cloruro de plata, un solido con un Kps muy elevado (Ecuación X) lo que significa su rápida formación a unas condiciones especificas en este caso a condiciones ligeramente acidas.
Para comprobarla presencia de Ag+ en la solución problema, se le adiciona al precipitado P1 un mililitro de Amoniaco diluido formándose la solución S1.2 , el amoniaco aporta amonios e hidroxilos (ecuación X) tornándose un medio ligeramente básico por tal motivo el AgCl no se mantuvo como precipitado sino que se acomplejo con el amoniaco de la forma Ag(NH3)2+ (ecuación X) este complejo presenta un logβ2 =7.2 loque indica que prácticamente toda la plata en la solución esta presente en este complejo , la S1.2 se separo en dos tubos S1.2.1 y S1.2.2 a la solución S1.2.1 se le agrego acido nítrico diluido (ecuación X) que bajo el pH de la solución formándose un precipitado blanco de AgCl (ecuación X) esto se debe a que el H+ aportado por el HNO3 logra desplazar al amoniaco que se vuelve débil en medio ácido(ecuación X). A la solución S1.2.2 se le adicionaron unas gotas de yoduro de potasio esta sal aporta iones yoduro y potasio (ecuación X) se formo un precipitado blanco amarillento correspondiente al AgI (ecuación X) debido a que el β2 de formación del complejo amoniacal de plata no puede competir con la tan alta constante de formación del yoduro de plata. La formación de estos dos precipitadosindican la presencia de plata en la solución problema
Grupo 2
Partiendo de la solución S1 la cual venia de un medio ligeramente ácido se le agrego amoniaco concentrado para esto elevo el pH de la solución aportando hidroxilos (ecuación X) y se obtuvo un precipitado P2 y una solución S2, el precipitado P2 es blanco si en este precipitado se hubiesen presentado impurezas azules o verdosas significapresencia de cobre y un rango de pH inadecuado para los análisis posteriores
Al precipitado P2 se lavo con unas gotas de amoniaco concentrado, el sobrenadante se agrego a la solución S2. El precipitado P2 se supone que contiene hidróxido de aluminio (ecuación X) e hidróxido de hierro (III) (ecuación X) el hidroxilo aportado por el equilibrio ácido base del amoniaco y las constantes de formacióntan altas de estos dos compuestos hacen fácil y rápida su formación.
Al precipitado P2 se le agrego hidróxido de sodio concentrado obteniendo un pH muy básico producto de la disociación completa de esta base fuerte (ecuación X) obteniéndose un precipitado P2.1 de color marrón y una solución incolora S2.2 que se dividieron en un tubo cada uno; al precipitado P2.1 donde esta el Fe(OH)3 se leagrego acido nítrico (ecuación X) para bajar el pH y poner el Fe3+ libre en solución esta solución se separaro en dos tubos rotulados S2.1.1 y S2.1.2 al tubo S2.1.1 se le agrego tiocianato de potasio sal que se disocia totalmente en sus iones (ecuación X), se observo una coloración rojo sangre en la solución lo que indica el complejo Fe(SCN)3 con un logβ3= 3.9 que indica la formación de este complejoy la prueba positiva para el Fe3+; en la solución S2.1.2 donde se corrobora la presencia de ión hierro (III) se le agregaron dos gotas de hexacianoferrato de potasio que se disocia totalmente en solución (ecuación X) donde el ion hexacianoferrato se acompleja con el hierro formando Fe4(Fe(CN)6)3 un solido oscuro con un Kps muy alto que indica la rápida formación de este precipitado además de...