Marcha

UNIVERSIDAD SANTA MARÍA
NUCLEO ORIENTE
FACULTAD DE FARMACIA
LAB. ANÁLISIS QUÍMICO CUALITATIVO II
II SEMESTRE





Prof: Br:
Magaly Aponte. Alexa Castillo. CI: 24447184Mayo, 2012



INTRODUCCIÓN

La Marcha Analítica de Cationes es un método sistemático de reconocimiento de cationes. El método ideal para la determinación de la presencia de un cierto ión en una solución, consiste en utilizar reactivos específicos de dicho ión, ello implica disponer de una cierta cantidad de reactivos, uno para cada ión, lo que es bastante difícil de lograr. Con elfin de utilizar el mínimo número de reactivos y que además no se produzcan interferencias, se han desarrollado las llamadas Marchas Analíticas, ya sea de aniones o cationes.
La Marcha Analítica de Cationes más empleada, es la que desarrollara Bunsen en el siglo pasado. En dicha Marcha, se clasifican los cationes de cinco grupos. Cada grupo es separado de los demás, mediante el agregado dereactivos específicos de cada grupo, los cuales precipitan los cationes correspondientes en forma específica, es decir, el reactivo de un grupo precipita los cationes correspondientes a dicho grupo, pero los cationes de los demás grupos quedan en solución. Existen diversos métodos, los cuales se diferencian en alguno de los reactivos agregados a la disolución para la precipitación sucesiva de losgrupos de compuestos insolubles correspondientes. El ensayo sistemático de cationes se conoce, entonces, como marcha analítica de cationes.
Una secuencia de reactivos es más o menos selectiva si se produce con más o menos problemas. Un reactivo es específico (más selectivo) cuando reacciona con muy pocos cationes y aniones. Se van a llamar reactivos generales (menos específicos) cuando reaccionan conmuchos cationes y aniones. Se puede cambiar la selectividad de un reactivo por tres diferentes métodos:
- Por variación del pH: Ej. el H2S es un reactivo general que a pH neutro o básico origina precipitados con casi todos los cationes del Sistema Periódico; sin embargo, a pH ácido se produce un efecto ion común, disminuye la concentración del anión S2- y sólo precipitan a pH ácido lossulfuros más insolubles, que son los sulfuros de los denominados Grupos I y II de la marcha analítica.
- Por cambio del estado de oxidación: Ej. el catión Ni2+ origina un compuesto coloreado de color rosado con dimetilglioxima, pero si tenemos en el medio Fe2+ con dimetilglioxima genera un color rosado rojizo; sin embargo, si añadimos H2O2 el Fe2+ pasa a Fe3+, el cual no reacciona con ladimetilglioxima y podemos detectar el níquel.
- Enmascaramiento de cationes: Ej. el Cu2+ y Cd2+ son dos cationes muy semejantes; sin embargo, se pueden identificar. Si añadimos H2S precipitan CuS (negro) y CdS (amarillo). Al problema que contiene se le añade KCN, formando Cu(CN)42- y Cd(CN)42-, ambos incoloros. Si añadimos H2S entonces el Cu(CN)42- no reacciona, ya que es muy estable; sinembargo, el Cd(CN)42- es menos estable, reacciona con el H2S y origina CdS (amarillo).















OBJETIVO GENERAL

Realización de Marcha Analítica de Cationes de los diversos grupos a investigar.

OBJETIVOS ESPECIFICOS
* Adquirir práctica en trabajo analítico.
* Interpretar la participación de los distintos reactivos.
* Aplicación de conceptosy técnicas a la investigación de cationes del grupo I, IV, III-A y V.
* Determinar que catión de los estudiados pertenecientes a los grupos está presente en una muestra problema.























MARCO TEÓRICO

El análisis Cualitativo tiene por objeto la identificación y combinación aproximada de los constituyentes de una muestra dada....